内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高二上学期第一次月考理科综合化学试题 Word版含解析.docx

2018-2019学年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合化学试题此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象正确的是2．下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH3．下列说法正确的是A．水是弱电解质B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显酸性B．溶液中无CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H+)=c(CH3COO-)5．下列关于电离常数(K)的说法正确的是A．电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电力能力越弱D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K36．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大7．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低二、综合题8．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是(填字母)______________。a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小9．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴________作为指示剂；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准溶液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：________________________________。(2)实验步骤②中，横线上填的指示剂是_____________。(3)滴定管在使用前的要____________________。(4)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:_________________________________。滴定过程中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛_________________________，直至滴定终点。(5)判断滴定终点到达时的现象为________