陕西省西安中学2016-2017学年高二上学期（平行班）期末考试化学试题+Word版含解析.doc

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Fe－56Ag－108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列变化会释放出能量的是()A．碘升华B．酒精用于降温C．铝热反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应【答案】C【点睛】：掌握常见的吸热反应和放热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。需要注意的是物理变化中的放热和吸热不是放热反应或吸热反应。2．下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是()A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，另外断键吸热，因此图像B符合，答案选B。3．下列两个热化学方程式中，ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是()S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1﹦ΔH2D．无法确定【答案】A【解析】固态硫的能量低于气态硫，所以气态硫燃烧放热多，放热越多焓变越小，因此ΔH1>ΔH2，答案选A。4．已知反应：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O(l)，则整个过程放出的热量为()A．28.58kJB．24.18kJC．57.16kJD．48.36kJ【答案】A【解析】已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1根据盖斯定律可知①+②即得到H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O(l)，则整个过程放出的热量为QUOTE，答案选A。5．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(NH3)=0.01mol/（L•min）B．v(N2)=0.05mol/（L•min）C．v(NH3)=0.17mol/（L•min）D．v(H2)=0.03mol/（L•min）【答案】A6．在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D【解析】反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据方程式可知如果反应速率均用二氧化硫表示，则分别是4、6、6、12，因此反应速率最快的是选项D，答案选D。【点睛】：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但再换算时需要单位的统一。7．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数C．升高温度，可以增大活化分子百分数D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【答案】C【点睛】：外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，归纳如下：。8．已知反应Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是()【答案】C【解析】因45℃＞35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又C中反应物的浓度大于D中反应物的浓度，则C中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选C。9．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D．容器内气体颜色不再变化【答案】D【点睛】：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数相等的特征。10．造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化