陕西省西安中学2016-2017学年高二（平行班）上学期期末考试化学试题+Word版含解析.doc

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Fe－56Ag－108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列变化会释放出能量的是()A.碘升华B.酒精用于降温C.铝热反应D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应【答案】C2.下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是()A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，另外断键吸热，因此图像B符合，答案选B。3.下列两个热化学方程式中，ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是()S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1﹦ΔH2D.无法确定【答案】A【解析】固态硫的能量低于气态硫，所以气态硫燃烧放热多，放热越多焓变越小，因此ΔH1>ΔH2，答案选A。4.已知反应：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O(l)，则整个过程放出的热量为()A.28.58kJB.24.18kJC.57.16kJD.48.36kJ【答案】A5.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A.v(NH3)=0.01mol/（L•min）B.v(N2)=0.05mol/（L•min）C.v(NH3)=0.17mol/（L•min）D.v(H2)=0.03mol/（L•min）【答案】A【解析】A、1.7g氨气是0.1mol，生成氨气的浓度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，则用氨气表示的反应速率是0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)，A正确；B、反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氮气表示的反应速率是0.005mol/(L·min)，B错误；C、根据A中分析可知C错误；D、反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气表示的反应速率是0.015mol/(L·min)，D错误，答案选A。6.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是()A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B.v(O2)＝3mol·L－1·min－1C.v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D7.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B.对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数C.升高温度，可以增大活化分子百分数D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【答案】C【解析】A．增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，A错误；B．增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，B错误；C．升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，C正确；D．活化分子间的碰撞不一定都是有效碰撞，D错误，答案选C。点睛：外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，归纳如下：。8.已知反应Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是()【答案】C9.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D.容器内气体颜色不再变化【答案】D【解析】A、表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，A错误；B、反应两边气体的体积不变，压强不是变量，所以压强不变，无法判断是否达到平静状态，B错误；C、有1molI-I键断裂的同时又有2molH-I键形成，均表示正反应速率，不能说明达到了平衡状态，C错误；D、容器内气体颜色不再变化，说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D正确，答案选D。点睛：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数相等的特征。10.造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A.升高温度可以提高N