重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含解析.doc

重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。2、答题时用黑色签字笔在答题卡上相应位置答题。3、用2B铅笔把答题卡上选择题相应题号下的正确答案标号涂黑。4、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A.石油和天然气都是不可再生能源B.氢能是一种理想的绿色能源C.“可燃冰”是将水变为油的新型能源D大力发展太阳能有助于减缓温室效应【答案】C【解析】【详解】A.石油和天然气都是化石燃料，都是不可再生能源，故A正确；B.氢气燃烧不生成有害物质，是一种理想的绿色能源，故B正确；C.“可燃冰”的主要成分是甲烷，根据元素守恒知，水不能变为油，故C错误；D.大力发展太阳能可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有助于减缓温室效应，故D正确；故选C。2.已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（）A.该反应中△S>0，△H>0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑D.碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行【答案】AC【解析】【详解】A.根据反应的特征可知，该反应是熵变增大的吸热反应，△S＞0，△H＞0，故A正确；B.该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高温下该反应可以自发进行，故B错误；C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑，△H-T△S＜0的反应能自发进行，故C正确；D.碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故D错误；答案选AC。3.氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A.减小压强B.降低温度C.更换催化剂D.减小CO的浓度【答案】B【解析】【详解】A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误；答案选B。4.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是A.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率B.已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应C.采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D.工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益【答案】D【解析】【详解】A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，可以提高矿石利用率，故A正确；B．升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；C．用正向催化剂时，反应的活化能降低，活化能越低，反应越快，使反应明显加快，故C正确；D．温度降低，反应速率降低，不利于单位时间内产率的提高，故D错误；故选D。5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2B.由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D.配制FeCl2溶液时加入少量铁屑【答案】A【解析】【详解】A.，饱和食盐水中氯离子较多，平衡逆向移动，可以抑制氯气的溶解，故实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B.，反应前后气体体积不变，所以加压平衡不移动，容器体积减小，H2、I2、HI浓度增大，碘蒸气颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，增大接触面积加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D.配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，铁能和铁离子反应，防止亚铁离子被氧化，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选A。6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是A.总反应方程式为：CO2＋4H2⇌CH4＋2H2OB.温度越高，催化剂的催