辽宁省大连市2016-2017学年高二上学期期末考试（理）化学试题+Word版含解析.doc

命题人：苗冬雁金丽华邝文波校对人：苗冬雁注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23Mg－24Cu－64Ag－108第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程需要吸收热量的是A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和【答案】C【解析】试题分析：A．汽油的燃烧为放热反应，A错误；B．铝热反应的过程中会放出大量的热，B错误；C．液氨汽化过程会吸收热量，C正确；D．酸碱中和反应为典型的放热反应，D错误。故答案C。考点：考查放出热量和吸收热量的过程。2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂【答案】A3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确；故选D。【点睛】明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。4．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断，正确的是A．ΔH＜0ΔS＞0B．ΔH＜0ΔS＜0C．ΔH＞0ΔS＜0D．ΔH＞0ΔS＞0【答案】B【解析】该反应气体体积减小，△S＜0，能够自发进行说明△H-T△S＜0，△H＜0，故选B。5．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol【答案】C6．下列有关盐类水解的应用不正确的是A．明矾、氯化铁晶体可用于净水B．实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸D．直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体【答案】D7．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗【答案】D【解析】试题分析：A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；C、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确；故选D。【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护【名师点晴】本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答。金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀。8．常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为A．12.7B．13.0C．12.0D．13.7【答案】B【解析】常温下，KW=1×10-14，氢氧化钡的电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=2C=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgC(H+)=-lg