福建省龙海市程溪中学2016-2017学年高二下学期期末考化学试题+Word版含解析.doc

高二下学期期末化学试卷（化学反应原理）一.选择题1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极【答案】B【解析】回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是()A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝CuD.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋【答案】B【解析】A．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化，在阳极上不可能生成氯气，应用惰性电极作阳极，故B错误；C．精炼铜时，纯铜为阴极，铜离子在阴极得电子被还原生成铜，故C正确；D．铁腐蚀时，被氧化生成Fe2+，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确；故选B。3.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量【答案】A【解析】A．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；B．温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1L×0.01mol•L-1=1×10-3mol，n(后)=c2•V2=0.01L×0.1mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选A。4.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是()A.钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-=Fe2+B.放电时正极上有氧气生成C.放电时OH－向正极移动D.电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【答案】D【解析】A．该原电池中，Li失电子作负极、钢板作正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；B．放电时，负极上失电子、正极上得电子，正极上水得到电子生成氢气，故B错误；C．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动、锂离子向正极移动，故C错误；D．电池反应式为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，故D正确；故选D。5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、COC.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOD.在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－【答案】B点睛：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断。本题的易错点为C，注意加入铝粉能产生H2的溶液的性质。6.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）()A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；