湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高一上学期期末化学试卷 WORD版含解析.doc

2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）
1．下列有关说法不正确的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
2．下列物品所用材料为硅酸盐的是（）
A．水晶镜片 B．陶瓷餐具 C．石英光导纤维 D．计算机芯片
3．对下列事实的解释错误的是（）
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
4．下列物质或溶液不能与CO2和SO2反应的是（）
A．Na2O2 B．CaCl2溶液 C．Na2SiO3溶液 D．Na2CO3溶液
5．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
B．4.48LNH3中含原子总数目为0.8NA
C．新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
D．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA
7．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣
B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SCN﹣
C．无色透明溶液中：HCO3﹣、Na+、Cl﹣、OH﹣
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
8．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣
9．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
10．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．
如图：配制0.10mol•L﹣1NaOH的溶液
B．
如图：除氯气中的氯化氢气体
C．
如图：制备氢氧化铁胶体
D．
如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
11．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
12．A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）
A．10mL5mol•L﹣1的A溶液加水配制成100mL溶液
B．9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液
C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液
D．0.1moLD物质溶于100mL2.5mol•L﹣1的D溶液中
13．下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣
D．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
14．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）
甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO盐酸MgC