江苏省徐州市2016_2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

江苏省徐州市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5第I卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意。1．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高【答案】C2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．0．lmol•L-1的HNO2溶液的c(H+)=l0-2mol/L【答案】D【解析】A．HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H+浓度下降不能说明亚硝酸是弱电解质，A错误；B．不能确定亚硝酸和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B错误；C．HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C错误；D．0．lmol•L-1的HNO2溶液的c(H+)=l0-2mol/L＜0.1mol/L，说明电离不完全，存在电离平衡，D正确，答案选D。【点睛】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此进行实验设计。3．下列变化过程需要吸收能量的是A．甲烷的燃烧B．H2→H+HC．酸碱中和反应D．CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】B4．下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是【答案】D【解析】A、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D正确，答案选D。5．对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0，下列反应速率关系中，正确的是A．3v(N2)=v(H2)B．v(N2)=3v(H2)C．1.5v(H2)=v(NH3)D．v(N2)=2v(NH3)【答案】A【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v(N2)：v(H2)=1:3，则3v(N2)＝v(H2)，A正确；B、v(N2)：v(H2)=1:3，则3v(N2)＝v(H2)，B错误；C、v(H2)：v(NH3)=3:2，则v(H2)＝1.5v(NH3)，C错误；D、v(N2)：v(NH3)=1:2，则2v(N2)＝v(NH3)，D错误。答案选A。考点：化学反应速率6．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度D．升高反应温度【答案】A考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：外界条件对平衡状态的影响一般遵循勒夏特列原理进行判断和分析。7．下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B．500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同D．HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，由于水在液态稳定，则甲烷燃烧正确的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H="-890.3"kJ•mol-1，故A错误；B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、根据盖斯定律.反应的焓变只与始态和终态有关,与过程无关.所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同，故C正确；D、硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A错误；故选C。考点：考