江苏省泰州市姜堰区2016_2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

江苏省泰州市姜堰区2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题2017.05时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题，40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列化学用语表示正确的是A．B．甲烷的电子式C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．中子数为8的碳原子86C【答案】B【解析】A．二氧化碳是直线分子，故A错误；B．甲烷的分子式为CH4，电子式为，故B正确；C．硫离子核外有18个电子，电子排布式1s22s22p63s23p6，故C错误；D．中子数为8的碳原子的质量数为14，符号为146C，故D错误；故选B。2．下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是A．B．C．D．【答案】B【解析】N为7号元素，电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则和保利不相容原理，电子排布图为，故选B。3．某元素基态原子价电子构型为3d54s2，则该元素在表中的位置为A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族【答案】D【解析】试题分析：某元素原子价电子构型3d54s2，则该元素是25号元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族，因此选项是D。考点：考查元素的原子结构与元素位置的关系的知识。4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4【答案】B【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】考查杂化轨道理论，判断中心原子的杂化轨道数是关键。杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。5．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中所有原子都共平面【答案】A【解析】A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C错误；D．甲基为四面体结构可知，丙烯分子中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。【点睛】本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点。6．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：A、水加热很高温度也难以分解，说明水分子稳定，与H-O键有关，与氢键无关，错误；B、水结成冰，密度变小，是因为水分子间存在氢键，变为固体时，空间利用率减小，体积膨胀，密度减小，与氢键有关，正确；C、碳族元素的氢化物的熔点随相对分子质量升高的原因是因为它们都是分子晶体，分子晶体的熔点随相对分子质量的增大而升高，与氢键无关，错误；D、氢化物的热稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，错误，答案选B。考点：考查物质中氢键的判断7．下列的排序错误的是A．非金属性大小：Cl＞S＞P＞SiB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】C【解析】A、同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故A正确；B、C原子半径小于Si原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C、分子晶体的熔点最小，干冰的熔点最低，故C错误；D、氟离子、氯离子、溴离子、碘离子半径逐渐增大，而离子半径越大，晶格能越小，晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C。8．下列分子为极性分子的是A．BF3B．NH3C．SO3D．CS2【答案】B【解析】A．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子，故A不选；B．NH3中元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子，故B选；C．SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子，