新疆乌鲁木齐市六校联考2022-2023学年高二下学期期末化学试题 Word版含解析.doc

新疆乌鲁木齐市五校联考2022-2023学年高二下学期6月期末化学试题考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65Se79一、单选题(每题2分，共50分)1.下列能级符号不正确的是A.1sB.2pC.3fD.4d【答案】C【解析】【详解】能层序数等于能级数，每个能层中的能级从s开始，第1能层有1s，第2能层有2s、2p，第3能层有3s、3p、3d，第4能层有4s、4p、4d、4f，所以能级符号不正确的是3f，故答案选C。2.下列几种表示电子排布的方法中正确的是A.32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2B.24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C.O原子的电子排布图：D.基态F—的电子排布式：【答案】C【解析】【详解】A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；B．24Cr原子价电子排布式：3d54s1，B错误；C．O原子的电子排布图：，C正确；D．基态的电子排布式：，D错误；故选C。3.由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于ds区元素的是A.ZnB.CoC.CaD.Ga【答案】A【解析】【详解】ds区的元素包括第IB、IIB两个副主。A．Zn：ds区B．Co：d区C．Ca：s区D．Ga：p区故选A。4.具有下列电子排布的原子中，半径最大的为A.1s22s22p63s1B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】【详解】1s22s22p63s1为Na，1s22s22p63s23p64s1为K，1s22s22p63s2为Mg，1s22s22p63s23p64s2为Ca；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半径最大，即B的原子半径最大；故选B。5.下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；，A正确；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故P、S的第一电离能由大到小的顺序为P、S；B正确；C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；，C错误；D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；，D正确；故选C。6.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③⑤⑥C.①③⑥D.③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①HCl的结构式为：H—Cl，只含σ键；②H2O的结构式为：H—O—H，只含σ键；③N2的结构式为：，既含σ键，也含π键；④H2O2的结构式为：H—O—O—H，只含σ键；⑤C2H4的结构式为：，既含σ键，也含π键；⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H，既含σ键，也含π键；综上所述，③⑤⑥符合题意，故B正确；故选B。7.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A.键长越长，键能越大，共价化合物越稳定B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C.键长：D.分子中的键角：【答案】A【解析】【详解】A．键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，A错误；B．反应的焓变等于反应物的总键能与生成物总键能的差，通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，B正确；C．原子半径：，所以键长：，C正确；D．分子为直线形，键角为，分子为V形，键角为，键角：，D正确；故选A。8.氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，中原子为杂化，而中原子是杂化B.分子中氮原子形成3个杂化轨道，分子中碳原子形成4个杂化轨道C.分子中中心原子上有一对未成键孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D.氨气是四原子化合物，甲烷为五原子化合物【答案】C【解析】【分析】和中的中心原子都是杂化，都形成夹角为的四个杂化轨道，只是分子中原子利用其中3个杂化轨道与3个原子的轨道成键，另一个杂化轨道被孤电子对占据，所以分子为三角锥形，而分子中4个杂化轨道全部用于形成4个C-H键，所以分子为正四面体形。【详解】A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型相同，均为杂化，故A错误；B．两种分子的中心原子均形成4个杂化轨道，故B错误；C．分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，所以分子为三角锥形，而分子中4个杂化轨道全部用于形成4个C-H键，所以分子为正四面体形，故C正确；D．分子