安徽省合肥市2017届高三第二次教学质量检测理综化学试题 Word版含解析.doc

1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A．古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐C．侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异D．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾【答案】B2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NAC．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA【答案】A【解析】A、H218O与D2O摩尔质量为20g·mol－1，1mol该物质含有中子的物质的量分别是10mol、10mol，因此2g混合物含有中子的物质的量为2×10/20mol=1mol，故A正确；B、铜只跟浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，到达某一浓度反应将会停止，因此转移电子物质的量小于0.9mol，故B错误；C、还原性：Fe2＋>Br－，氯气先与Fe2＋反应，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，0.1molFe2＋反应消耗0.05molCl2，氯气过量，再与Br－反应，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，0.1molFeBr2的物质的量为0.2molBr－，消耗氯气0.1mol，0.05molCl2不足，氯气全部参与反应，消耗Br－的物质的量为0.1mol，故C错误；D、2NO＋O2=2NO2，反应中存在2NO2N2O4，因此NO2的物质的量小于0.1mol，故D错误。3．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是【答案】C4．某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应【答案】D【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。5．W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物【答案】B6．铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是A．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小B．原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2OC．a电极上的电极反应为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2OD．每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)【答案】C【解析】A、铝比银活泼，铝作负极，银作正极，正极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，该电极区pH增大，故A错误；B、电池总反应式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；C、a连接Ag，a作阳极，根据示意图，此电极上产生氮气，因此尿素在a极上放电，电解质为碱性，C转化成CO32－，电极反应式为CO(NH2)2+8OH－-6e－=CO32－+N2↑+6H2O，故C正确；D、Al电极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，消耗2.7gAl，整个电路转移电子物质的量为2.7×3/27mol=0.3mol，a极上产生N2的物质的量为0.3/6mol=0.05mol，b极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，产生氢气的物质的量为0.3/2mol=0.15mol，即产生气体体积为(0.15＋0.05)×22.4L=4.48L，故D错误。7．部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有关说法不正确的是A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)D．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和H