【全国重点校】山西省汾阳中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

汾阳中学2018-2019学年上学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Cl-35.5一、单选题：（每小题只有一个正确选项符合题意，共21题，每题2分共42分）1．下列描述中正确的是（）A.强酸与强碱反应都是放热反应B.氧化还原反应一定都是放热反应C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同2．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为吸热反应，ΔH＝E1－E2B.使用催化剂，ΔH减小C.使用催化剂，可以改变化学平衡常数D.如图可知b使用了催化剂，反应速率加快3.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)=12mol/(L·min)B.v(O2)=10mol/(L·min）C.v(H2O)=15mol/(L·min)D．v(NO)=8mol/(L·min)4.在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：（）①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂作指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦7.下列说法正确的是（）A.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B.凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C.对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强8.下列事实能证明HA为弱酸的是（）A.可与Na2CO3反应生成CO2B.HA溶液中有两种分子C.导电能力低于同浓度的硫酸D.0.1mol/LHA溶液可以使甲基橙变红9.下列能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体10.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是()11.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＜0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C是固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体12.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍13．25℃时，把0.2mol·L-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的D.CH3COOH的电离程度14.汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A.温度T下，该反应的平衡常数K＝B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<015.100mL浓度为2mol·L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液16.下列说法或表示法不正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57