【全国重点校】内蒙古集宁一中（西校区）2019届高三上学期第一次月考理综-化学试题 Word版含答案.doc

7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．AB．BC．CD．D8．下列反应的离子方程式正确的是A．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br29．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NAC．1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NAD．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA10．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br211．一种新型的电池，总反应为:3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．Zn极是负极，发生氧化反应B．随着反应的进行，溶液的pH增大C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—12．对下列两种有机物的描述正确的是A．苯环上的一氯代物种数相同B．分子中共面的碳原子数一定相同C．1mol甲与浓溴水反应最多能消耗4molBr2D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分13．已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．常温下，向体积为VL的容器中充入2molHI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D．H2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−126（14分）．甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，________接________，________接________，________接________。（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________。（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。①使酚酞溶液变红是因为____________________，红色褪去的可能原因是______。②加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。27（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）②6KOH＋3Cl2＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速