【全国重点校】内蒙古集宁一中（西校区）2019届高三上学期第二次月考理综-化学试题 Word版含答案.doc

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）
A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金是钢铁
D．为防止月饼等食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
8．下列关于物质分类的说法正确的是()A.C60、D2O、SiO2都属于化合物B.漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物C.BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D.CO2、SO3、NO都属于酸性氧化物
9．加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）
A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
10.下列实验操作能使实验结果偏低的是（）
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B.用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol•L-1H2SO4溶液的浓度
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
11．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－220kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为（）
A．－332B．－118C．＋350D．＋130
12.室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10－13mol／L，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是（）
A．K+、Na+、Cl－、SO32-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl－
13.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.4mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）
A．9.6gB．3.2gC．6.4gD．2.4g
26.(19分)如图所示，在光滑的水平地面的左端连接一半径为R的eq\f(1,4)光滑圆形固定轨道，在水平面上质量为M＝3m的小球Q连接着轻质弹簧，处于静止状态。现有一质量为m的小球P从B点正上方h＝R高处由静止释放，求：
(1)小球P到达圆形轨道最低点C时的速度大小
和对轨道的压力；
(2)在小球P压缩弹簧的过程中，弹簧具有的
最大弹性势能；
(3)若小球P从B上方高H处释放，恰好使P球经弹簧反弹后能够回到B点，高度H的大小。

27.(14分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：
A：_______，E:______，J：_______，G：_______。
(2)按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________。
F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________。
C转化为I的离子方程式：_________________________________________。
28.（12分）工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:

已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

(1)“趁热过滤”时的温度应控制在。
(2)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:,其理由是
化学试题答案
一．选择题每小题6分，共42分。
题号78910111213答案DCDBDBA二、非选择题共58分
26.（14分）
(1)Fe2O3（2分）FeCl2（2分）Al(OH)3（2分）Fe(OH)3（2分）
(2)Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe（2分）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分