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鲁科版高一必修一化学电子课本免费下载鲁科版高一必修一化学电子课本微信搜索关注公众号:5068教学资料查看完整版电子课本可微信搜索公众号【5068教学资料】,关注后对话框回复【13】获取高中理综电子课本资源。高一化学知识点几种重要的金属化合物1、Na2O2是淡黄色固体,与水反应放出使带火星的木条复燃的气体,离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小,加水是否结块的物理方法外,还可以①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。3、焰色反应是物理性质,钠元素为黄色,钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。4、焰色反应的操作为,先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝,然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止,再蘸取溶液灼烧并观察焰色。5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水,离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高,加快了反应速度,最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小,速度变慢。2molAl完全反应放出标况下气体是67.2L。7、明矾和FeCl3都可净水,原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是:白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是:开始无沉淀,后来沉淀迅速增加至定值。9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓高一化学练习题一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式:B.氯离子的结构示意图:C.乙烯的结构简式:C2H4D.质量数为18的氧原子:2.下列各组物质中,互为同分异构体的是A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型:B.铝离子的结构示意图:C.次氯酸的结构式:H-O-ClD.甲基的电子式:4.已知:下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应,所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物,含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断,下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能C.随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列正确的是A.气态氢化物的稳定性:HX>HZB.原子半径:W>Y>Z>XC.阴离子的还原性:X—>Z—D.金属性:Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表,可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该