酸碱滴定氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定样本.doc

酸碱滴定氢氧化钠原则溶液和盐酸原则溶液标定一、实验目1、理解盐酸和氢氧化钠原则溶液配制办法（间接法）2、学习滴定管准备、使用以及滴定操作3、学会标定酸碱原则溶液浓度办法4、熟悉甲基橙和酚酞批示剂使用和终点拟定二、实验原理酸碱滴定中惯用盐酸和氢氧化钠溶液作为原则溶液，但是浓盐酸易挥发，而氢氧化钠溶液易吸取空气中二氧化碳，因此需用间接法配备，即先配备一种近似浓度溶液，然后用基准物质来标定她们确切浓度。本实验中用于标定盐酸是无水碳酸钠，应当采用甲基橙作为终点批示剂。反映式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3本实验中用于标定碱液是邻苯二甲酸氢钾，这是一种二元弱酸共轭碱，其酸性较弱，Ka2=2.9×10-6，与氢氧化钠反映式如下：邻苯二甲酸氢钾+NaOH=邻苯二甲酸钾钠+H2O邻苯二甲酸钾钠在水中呈现微碱性，因此选取酚酞作为终点批示剂。甲基橙自身为碱性，变色范畴是pH：3.1~4.4；pH<3.1时变红，pH>4.4时变黄，pH在3.1~4.4时呈现橙色。本实验中被滴定溶液由黄色恰变成橙色为终点。酚酞，变色范畴是8.2~10.0，只能检查碱不能检查酸，在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中伟紫红色，在极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中为无色。本实验中褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点。三、实验仪器与试剂1、仪器：（1）分析天平（0.0001g）（2）电子天平（0.01g）（3）酸式滴定管（25~50mL）一支（4）碱式滴定管（25~50mL）一支（5）烧杯（100mL）2个（6）容量瓶100mL1个、250mL2个（7）锥形瓶（250mL）5个（8）磨口试剂瓶（500mL）2个（9）移液管（25~50mL）、1mL、2mL、5mL、10mL各1支（10）洗瓶1个，洗耳球1个2、试剂：（1）氢氧化钠（GR，s），0.1mol/LNaOH原则溶液（2）浓盐酸（1.19g/cm3，AR），0.1mol/LHCl原则溶液（3）邻苯二甲酸氢钾（基准级）（4）无水碳酸钠（Na2CO3，GR，基准级，s）（5）甲基橙批示剂（配制0.1%甲基橙水溶液）（6）酚酞批示剂（配制0.2%酚酞乙醇溶液）（7）无水乙醇四、实验内容1、0.1%甲基橙水溶液配备：将0.1g甲基橙溶于100mL热水中，搅拌均匀，冷却至室温，装入棕色硬质滴瓶中。2、0.2%酚酞乙醇溶液配备：将0.1g酚酞溶于90mL无水乙醇中，加水稀释至100mL，混匀，转移至棕色硬质滴瓶中。3、0.1mol/LHCl原则溶液配备：在干净烧杯中加入496mL去离子水，用干净量筒量取4~4.5mL浓盐酸，然后边搅拌边将盐酸缓缓加入到去离子水中，搅拌均匀后，倒入500mL硬质玻璃瓶中于阴凉处保存。4、0.1mol/LNaOH原则溶液配备：用干净小烧杯精确称取4.00g氢氧化钠固体，用去离子水溶解并转移至1L大烧杯中，小烧杯多次洗涤，洗涤液一并转入大烧杯中，然后定容至1L，混匀后装入500mL聚乙烯瓶子中密封保存，备用。5、邻苯二甲酸氢钾基准物质准备：将邻苯二甲酸氢钾装入称量瓶中，在105~110℃条件下干燥2h，然后置于干燥器中备用。烘干时温度不能过高，否则会脱水变成邻苯二甲酸酐。6、无水碳酸钠准物质准备：将无水碳酸钠装入称量瓶中，在105~110℃条件下干燥2h，然后置于干燥器中备用。7、HCl原则溶液标定：（1）用减量法（将称量瓶中试剂慢慢倾入按直接法已经精确称出质量m1小空烧杯中。倾试剂时，由于初次称量，缺少经验，先试称，第一次倾出少量，粗称此量，依照倾出量预计，继续倾出一定量，然后再精确称重m2。依照m1-m2计算出烧杯中倾出试剂量）精确称取碳酸钠三份，每份0.0650g左右，置于250mL锥形瓶中，各加入蒸馏水25mL，使之溶解，加1滴甲基橙。（2）用待标定盐酸溶液滴定，临近终点时，改为逐滴或是半滴方式滴加，直到被滴定溶液颜色由黄色正好变为橙色，即为终点。读取数据并对的记录在表格内，重复上述操作，滴定别的两份基准物。（3）依照碳酸钠质量m和消耗盐酸体积V，按照如下公式计算出待标定盐酸浓度C：C（HCl）=m×/M（Na2CO3）·V（HCl）8、NaOH原则溶液标定：（1）减量法精确称取邻苯二甲酸氢钾0.1000g于锥形瓶中，同步称取三份。各加入10mL蒸馏水溶解，必要时可稍稍加热溶解，冷却后加酚酞批示剂2滴。（2）用待标定氢氧化钠原则溶液滴定，临近终点时改为逐滴或是半滴方式滴定，直到溶液颜色有无色变为粉红色，且摇动后30s内颜色不退去，即为滴定终点。（3）依照邻苯二甲酸氢钾质量m和消耗氢氧化钠溶液体积，按照如下公式计算氢氧化钠浓度C：C（NaOH）=m×1000/M（邻苯二甲酸氢钾）·V（NaOH）每次标定体积与平均值偏差不能不不大于±0.3%，否则需重新滴定。五、实验数据