酸碱滴定--氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定.doc

(完整word)酸碱滴定--氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定(完整word)酸碱滴定--氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定(完整word)酸碱滴定--氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定酸碱滴定氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定一、实验目的1、了解盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制方法(间接法）2、学习滴定管的准备、使用以及滴定操作3、学会标定酸碱标准溶液浓度的方法4、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定二、实验原理酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，但是浓盐酸易挥发，而氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳，所以需用间接法配置，即先配置一个近似浓度的溶液，然后用基准物质来标定他们的确切浓度。本实验中用于标定盐酸的是无水碳酸钠，应该采用甲基橙作为终点指示剂。反应式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3本实验中用于标定碱液的是邻苯二甲酸氢钾，这是一种二元弱酸的共轭碱，其酸性较弱，Ka2=2.9×10—6，与氢氧化钠的反应式如下:邻苯二甲酸氢钾+NaOH=邻苯二甲酸钾钠+H2O邻苯二甲酸钾钠在水中呈现微碱性,所以选择酚酞作为终点指示剂。甲基橙本身为碱性，变色范围是pH：3。1~4.4；pH〈3.1时变红，pH〉4.4时变黄，pH在3.1～4。4时呈现橙色。本实验中被滴定溶液由黄色恰变成橙色为终点。酚酞,变色范围是8。2～10。0，只能检验碱不能检验酸,在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中伟紫红色，在极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中为无色。本实验中褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点。三、实验仪器与试剂1、仪器：(1）分析天平(0。0001g）(2)电子天平（0。01g)(3）酸式滴定管（25～50mL）一支(4）碱式滴定管（25~50mL）一支（5）烧杯（100mL）2个(6）容量瓶100mL1个、250mL2个（7）锥形瓶（250mL）5个（8）磨口试剂瓶(500mL）2个(9）移液管(25~50mL）、1mL、2mL、5mL、10mL各1支（10）洗瓶1个，洗耳球1个2、试剂：（1）氢氧化钠（GR，s)，0.1mol/LNaOH标准溶液（2）浓盐酸（1.19g/cm3，AR)，0.1mol/LHCl标准溶液（3）邻苯二甲酸氢钾（基准级）（4）无水碳酸钠（Na2CO3,GR，基准级，s）（5)甲基橙指示剂（配制0。1％甲基橙水溶液）(6）酚酞指示剂(配制0.2%酚酞乙醇溶液)（7)无水乙醇四、实验内容1、0。1％甲基橙水溶液配置：将0。1g甲基橙溶于100mL热水中，搅拌均匀，冷却至室温，装入棕色硬质滴瓶中。2、0。2%酚酞乙醇溶液配置：将0.1g酚酞溶于90mL无水乙醇中，加水稀释至100mL，混匀，转移至棕色硬质滴瓶中。3、0。1mol/LHCl标准溶液配置:在干净的烧杯中加入496mL去离子水，用干净的量筒量取4~4。5mL浓盐酸,然后边搅拌边将盐酸缓缓加入到去离子水中,搅拌均匀后，倒入500mL硬质玻璃瓶中于阴凉处保存。4、0。1mol/LNaOH标准溶液配置：用干净的小烧杯准确称取4。00g氢氧化钠固体，用去离子水溶解并转移至1L的大烧杯中，小烧杯多次洗涤,洗涤液一并转入大烧杯中，然后定容至1L，混匀后装入500mL聚乙烯瓶子中密封保存，备用。5、邻苯二甲酸氢钾基准物质的准备：将邻苯二甲酸氢钾装入称量瓶中,在105~110℃条件下干燥2h，然后置于干燥器中备用。烘干时温度不能过高，不然会脱水变成邻苯二甲酸酐。6、无水碳酸钠准物质的准备：将无水碳酸钠装入称量瓶中，在105～110℃条件下干燥2h，然后置于干燥器中备用。7、HCl标准溶液的标定：(1)用减量法(将称量瓶中的试剂慢慢倾入按直接法已经准确称出质量m1的小空烧杯中。倾试剂时，由于初次称量,缺乏经验，先试称，第一次倾出少许，粗称此量，根据倾出的量估计，继续倾出一定量,然后再准确称重m2。根据m1—m2计算出烧杯中倾出的试剂的量）准确称取碳酸钠三份，每份0。0650g左右,置于250mL锥形瓶中,各加入蒸馏水25mL，使之溶解，加1滴甲基橙。（2）用待标定的盐酸溶液滴定，临近终点时,改为逐滴或是半滴的方式滴加，直到被滴定的溶液颜色由黄色恰好变为橙色，即为终点。读取数据并正确记录在表格内,重复上述操作，滴定其余两份基准物。（3）根据碳酸钠的质量m和消耗盐酸的体积V,按照如下公式计算出待标定的盐酸的浓度C：C(HCl）=m×2000/M（Na2CO3）·V（HCl）8、NaOH标准溶液的标定：(1）减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.1000g于锥形瓶中，同时称取三份。各加入10mL蒸馏水溶解，必要时可稍稍加热溶解，冷却后加酚酞指示剂2滴。（2）用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定，临近终点时改为逐滴或是半滴的方式滴定，直到溶液颜色有无色变为粉红色