稳中求变推陈出新创新发展.docx

稳中求变推陈出新创新发展2022年全国新课标Ⅲ高考非选择化学试题，侧重考查学生自主学习能力，重视理论和实践相结合，关注与化学学科有关的科学技术、生态环境和社会经济的可持续性发展等问题。考查学生接受、吸收、整合化学信息，分析和解决化学问题以及化学实验和探究等学习能力，进而全面检测学生的化学科学素养。一、利用“物质的制备除杂等化学实验”为载体考查元素及其化合物的知识通融高考以实验命题为载体，通过物质的制备、除杂，以及“元素及其化合物”的知识迁移应用等，考查学生接受、吸收、整合化学信息，分析和解决化学问题以及化学实验和探究等学习能力。例1（新课标Ⅲ题26）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。图1是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题。1.碳酸钙的制备图2（1）步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。（2）图2是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度2.过氧化钙的制备CaCO3稀盐酸、煮沸、过滤②滤液氨水和双氧水冰浴③过滤白色晶体（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是。解析（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。（2）a.过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误；b.玻璃棒用作引流，b正确；c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c正确；d.滤纸边缘应该低于漏斗，d错误；e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e错误，答案选ade。（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性。溶液中溶有二氧化碳呈酸性，过氧化钙溶于酸，因此要将溶液煮沸以除去二氧化碳。点评该题分几个小题考查了铁及其化合物知识；过氧化氢的性质；物质分离与提纯原理、物质制备实验设计等实验综合知识，由浅入深地把实验题型的脉络考查清楚，对考生能力要求较高。二、利用“煤燃烧排放的烟气形成酸雨污染大气”为载体考查基本概念和理论的融合对本题命题思路的研究，不难发现命题者的良苦用心——整合的思想。即“以环境保护为载体”结合化学基本概念和理论，把众多的知识点串联起来，考查学生综合运用知识的能力。例2（新课标Ⅲ题27）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表1。①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强，NO的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“提高”“不变”或“降低”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图3所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）。②反应ClO-2+2SO2-32SO2-4+Cl-的平衡常数K表达式为。图3（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是。②已知下列反应：SO2（g）+2OH-（aq）SO2-3（aq）+H2O（l）ΔH1；ClO-（aq）+SO2-3（aq）SO2-4（aq）+Cl-（aq）ΔH2；CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO2-4（aq）ΔH3，则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的ΔH=。解析（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3ClO-2+4NO4NO-3+3Cl-+4H+；正反应是