《化学能与电能的转化》学案5(苏教版必修2).docx

第三单元化学能与电能的转化电能转化为化学能【我思我学】1.想一想，我们学过哪些利用电解来制取新物质的反响实例被电解物质电解产物化学方程式2.在电解过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的【同步导学】一、评价要点1.电解氯化铜溶液〔1〕电极名称与电源正极相连的电极称为极；与电源负极相连的电极称为极。〔2〕电极反响、电解反响阳极发生的电极反响为；阴极发生的电极反响为；电解反响的化学方程式为；电解反响的离子方程式为。〔3〕电子流动方向从电源负极流出、流向电解槽的阴极，从电解槽的阳极流向电源的正极。〔4〕能量转化反响中能转化为能2.电解原理的应用〔1〕铜的电解精炼电解精炼粗铜时，阳极材料是铜，阴极材料是铜，电解质溶液是溶液。〔2〕电解饱和食盐水制取氯气和烧碱〔氯碱工业〕电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子电极反响：阳极反响，阴极反响，电解反响为。〔3〕电镀电镀是一种特殊的电解，要求镀件必须作阴极，阳极、电解质溶液中的阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。电镀时，电解质溶液的浓度保持不变。〔4〕冶炼活泼金属〔铝、钠、镁等〕通电如：2Al2O3===4Al+3O2↑二、方法指引1.阴阳极的判断电解池的阴极和阳极与电极材料无关，取决于外电源的正负极。与电源正极相连的为电解池的阳极；与电源负极相连的为电解池的阴极。电极反响式和总反响式的书写要学会在理解电解原理的根底上，熟练掌握电极反响式和总反响式的书写。三、典型例题1.在电解水时，常参加一些稀硫酸，其目的是〔〕A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度增大C．加快电解的速率D．使溶液的氧化性增强解析：纯水导电性很弱，向水中参加一些电解质可增强导电性，如：稀硫酸、氢氧化钠固体等，应选BC。2.在25℃时.将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，假设温度不变，此时剩余溶液的质量分数是〔〕A.B.C.D.解析：用铂做电极电解饱和Na2SO4溶液，实质上电解水，因水电解时分解成氢气和氧气，因而溶液中有晶体Na2SO4·10H2O析出，析出来的晶体和电解消耗掉的水为原饱和溶液的一局部，由此可确定C选项符合题意。此题着重考查学生审题能力以及对电解知识的理解和应用。【随堂检学】1.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响分别是〔〕A．氧化、复原B．复原、氧化C．氧化、氧化D．复原、复原2.可以将反响Zn＋Br2==ZnBr2设计成蓄电池，以下四个电极反响①Br2＋2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2③Zn－2e－=Zn2＋④Zn2＋＋2e－=Zn其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是〔〕A．②③B．②①C．③①D．④①3.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是〔〕A．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子B．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子C．铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要参加一些电解质，最好选用以下物质中〔〕A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO45.由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是〔〕A.2种B.3种C.4种D.6种6.用铂电极电解CuSO4溶液，当c〔Cu2+〕降至原来的一半时停止通电，那么参加下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是〔〕A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O7.用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间〔t〕变化如以下列图所示。那么曲线与实际情况相符的是〔〕pH7t0pH7t0pH7t0pH7t0ABCD8.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是〔〕放电充电9.铅蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反响可用下式表示Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断以下表达中正确的选项是〔〕A．放电时的正极反响式：Pb+SO42－－2e－==PbSO4B．充电时的阳极反响式：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2+4H+＋SO42－C．用铅蓄电池做电源电解AgNO3溶液，阳极放出1.6g气体时电池内部消耗H2SO40.2molD．充电时，要使0.606KgPbSO4变为Pb和PbO2需要通过4mol电子10.用惰性电极对500mlAgNO3溶液进行电解，当电解液PH值由6.0降到3.0时，电极上析出银的质量〔设电解前后溶液体积不便，电解过程中无H2析出〔〕A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg二、填空题11、采用惰性电极从NO3－、SO42－、