课件-全国-2020_九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质教学课件 （新版）沪教版.pptx

教学课件基础实验8酸与碱的化学性质探究点一酸的化学性质[问题探究][归纳提升][课堂速记][应用示例][方法点拨]酸有以下的化学性质：①能与指示剂作用；②能与较活泼金属反应产生氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱发生中和反应；⑤能与某些盐发生反应。探究点二碱的化学性质[问题探究][归纳提升][课堂速记]例2下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成[方法点拨]碱有以下的化学性质：①能与指示剂作用；②能与非金属氧化物反应生成盐和水；③能与酸发生中和反应；④能与某些盐反应生成另一种碱。探究点三酸碱中和反应[问题探究][归纳提升][课堂速记]例3甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题。Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。(1)以上三位同学操作规范的是____________，污水显____性。Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的实验方案如图8-J-2所示。(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？______________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________。丙同学利用连接在传感器上的计算机随即绘制出了如图8-J-3所示溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线。(5)从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是_____________________________。(6)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是______。A．NaOHB．Ca(OH)2C．CuOD．Fe[答案](1)甲酸(2)不正确有可能是氢氧化钠溶液过量(3)溶液由红色变为紫色0.00365%(4)防止氢氧化钠过量，使反应充分进行(5)a恰好完全反应(其他合理答案也可)(6)B1．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，此水垢可以用一些物质来洗涤。下列家庭用品中能用来洗涤水垢的是()A.酱油B．食醋C．食盐D．纯碱2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是()A．硫酸铜溶液B．pH试纸C．氯化钠溶液D．大理石知识点❸酸碱中和反应[解析]要通过实验证明中和反应是否放热，则应排除可能放热的因素，例如浓酸、浓碱溶于水时的放热等。