九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质课时作业 （新版）沪教版.doc

基础实验8酸与碱的化学性质知识点1常见酸的化学性质1.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图J8-1所示,请结合图示回答下列问题。图J8-1(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是。(3)写出一个符合图中③的化学方程式:。(4)图中性质④属于(填基本反应类型)反应。(5)图中性质⑤在工业上可用于(填用途)。知识点2常见碱的化学性质2.某实验小组开展了如图J8-2所示有关碱的化学性质的探究活动。图J8-2(1)实验1的目的是。(2)实验2中发生反应的化学方程式是。(3)实验3中观察到溶液最终变为无色,小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl,小明则认为还可能含有的溶质是(不考虑酚酞),于是他向反应后的溶液中加入一种试剂,证明了自己的猜想是正确的。小明加入的试剂可能是。(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质有(写两点即可)。知识点3酸碱中和反应3.NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH的变化如图J8-3所示。下列说法正确的是()图J8-3A.反应开始前,测定的是NaOH溶液的pHB.b点时,NaOH和HCl恰好完全反应C.a点处的溶液能使酚酞试液变红D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体4.[2019·成都改编]氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有(填化学用语,下同)。(2)可作某些气体的干燥剂的是。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为。(4)根据化学方程式计算,用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为kg。考|题|展|示5.[2020·安徽]某实验小组用图J8-4所示装置进行微型实验。按下表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是()图J8-4选项甲乙丙A浓氨水—无色酚酞试液B石灰水碳酸钠无色酚酞试液C稀盐酸石灰石紫色石蕊试液D浓盐酸锌粒紫色石蕊试液答案详解详析1.(1)偏大(2)石蕊变红(3)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(合理即可)(4)复分解(5)除铁锈(合理即可)[解析](1)测定盐酸的pH时,若用蒸馏水润湿pH试纸,相当于盐酸被稀释了,酸性减弱,则结果会偏大。(2)酸跟石蕊指示剂作用时,会使其变为红色。(3)酸跟某些盐反应生成新酸和新盐,前提是有一种生成物为气体或沉淀,如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,反应的化学方程式为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3。(4)酸与碱的反应,符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,是复分解反应。(5)金属氧化物与盐酸反应生成盐和水,根据此性质盐酸在工业上可用于除铁锈。2.(1)探究碱与指示剂的作用(2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)HCl铁(合理即可)(4)碱能与某些盐反应,碱能与酸发生中和反应(合理即可)[解析](3)酚酞试液为无色,则溶液可能是中性也可能是酸性,即盐酸可能过量,因此向反应后的溶液中加入铁等活泼金属产生气泡,或滴加石蕊试液,试液变红等,均可说明溶液中含有盐酸。(4)通过探究,可总结出碱的化学性质有:碱能与某些盐反应,碱能与酸发生中和反应,碱能与指示剂反应。3.B4.(1)OH-(2)NaOH(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)9.85.B