课件-全国-2020_九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸教学课件 （新版）沪教版.pptx

教学课件第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？注意：嗅闻物质气味的方法一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质（2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。浓盐酸向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。2.酸与某些金属的反应人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。酸溶液与某些金属反应酸+（活动性较强的）金属→盐+氢气注意：A．该类反应属于置换反应。B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。E.Fe参与此类反应，产物为二价铁。F.该类型反应中，溶液的质量增重。酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？温馨提示：1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上。2.如果不说明用量，液体取1-2mL为宜。刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。实验证明，氧化铜也能与酸反应。请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：3.酸与金属氧化物反应能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？补充1：盐酸跟碳酸钠的反应补充2：盐酸跟硝酸银的反应结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）4.酸与盐反应酸的通性1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:________________________、___________________。5.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么？写出有关反应的化学方程式。1.盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3.酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水(4)酸+盐→新酸+新盐