高中化学 2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影精品.pdf

第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响课时演练·促提升A组1.下列叙述中正确的是()A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键解析:A项,如HO中含非极性键,B项,如NaO中含非极性键,C项,如CCl是极性键形成的非极性分22224子。答案:D2.下列关于氢键的说法正确的是()A.由于氢键的作用,使NH、HO、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>HO>NH3223B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。答案:C3.下列叙述中正确的是()A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断AB或AB型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键22D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO,B项错误。AB型如HO、HS等,AB型如CO、CS等,判断其是否是极性分子的2222222依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO、CS为直线形,分子的立体构型对22称,为非极性分子;如HO,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。多原子分子,其2分子的立体构型对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D项错误。答案:A4.下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.HS和NH均是价电子总数为8的极性分子23B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CHCl和CCl均是正四面体构型的非极性分子224D.1mol中含中子、质子、O电子各10N(N代表阿伏加德罗常数)AA解析:CCl具有正四面体结构,是非极性分子,但CHCl中C—H与C—Cl不同,导致分子不为正四面422体结构,故CHCl为极性分子。22答案:C5.CO的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH捕获CO生成重要化工232产品三聚氰酸的反应:NH+CO+HO322下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为CHNO3633B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析:依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为CHNO,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A3333项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。答案:C6.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NHB.3C.HOD.CHCHOH232解析:形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键,NH、HO、CHCHOH有氢键,但只存在于分子间。3232B项,中—O—H间可在分子间形成氢键,—O—H与可在分子内形成氢键。答案:B7.水分子间存在一种叫作“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间),彼此形成(HO)。在冰中,2n每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。(1)1冰中有molmol“氢键”。(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为。(3)用x、y、z分别表示HO、HS、HSe的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是,其判222断依据是。解析:HO中1个O有两对孤电子对,可与另外2个HO中的H产生电性作用,从而形成2个氢键。22HO电离后形成的2种离子是HO+和OH-。23答案:(1)2(2)2HOHO++OH-23(3)x>z>yHO分子间可以形成氢键,且HSe的相对分子质量大于HS,故有沸点:HO>HSe>HS,222222即x>z>y8.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为、;(2