2014-2015高中化学2.3.1键的极性和分子的极性范德华力和氢键课下30分钟演练新人教版选修3.doc

【创新方案】2014-2015高中化学2.3.1键的极性和分子的极性范德华力和氢键课下30分钟演练新人教版选修3
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．在我国南海300～500m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷水合物中两种分子极性的描述正确的是()
A．两种分子都是极性分子
B．两种分子都是非极性分子
C．CH4是极性分子
D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
解析：CH4分子为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，结构对称，CH4是非极性分子；H2O分子为V形结构，结构不对称，电荷分布不均匀，键的极性不能互相抵消，H2O是极性分子。
答案：D
2．X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是()
A．XY4 B．XY3
C．XY D．XY2
解析：以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，即XY型分子，如HCl、CO均为极性分子，三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性相互抵消，有可能为非极性分子。
答案：C
3.用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()
A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A、B都是极性分子
D．A、B都是非极性分子
解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性中心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。
答案：B
4．[双选题]已知CO2、BF3、CH4都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是()
A．分子中所有原子在同一平面内
B．分子中不含氢原子
C．在ABn型分子中，A元素为最高正价
D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键
解析：结合所给出的实例分析可知，当A元素的最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A元素的化合价也正是最高正价，所以C、D两项正确。
答案：CD
5．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()
A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．H2O与H2Te
解析：氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B选项正确，C选项错误。对A选项，由于乙醇分子间存在氢键，而氯乙烷分子间不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5℃)高于氯乙烷的沸点(12.3℃)；同理，D选项中，H2O的沸点(100℃)高于H2Te的沸点。
答案：B
6．[双选题]下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()
A．碘单质的升华 B．KCl溶于水
C．将液溴加热变为气态 D．NH4Cl受热分解
解析：碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键；KCl溶于水，会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。
答案：AC
7．下列事实与氢键无关的是()
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．HF比HCl更易液化
D．NH3比PH3稳定
解析：NH3比PH3稳定是由于N—H键键能比P—H键键能大，和NH3分子间形成氢键无关。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(12分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子分别属于________和________(“极性的”或“非极性分子”)；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________。
解析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的外围价电子排布图为：，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为