高中化学--硝酸的性质练习(含答案).pdf

高中化学--硝酸的性质练习（含答案）一、选择题1．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：稀硝酸不仅与铜发生反应，也可以与铁发生反应，因此不能用稀硝酸除去镀在铁制品表面的铜镀层，A项错误；浓硝酸能与铜发生反应，常温下与铁发生钝化反应，故可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，B项正确；浓硫酸在常温下与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，C项错误；浓盐酸与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，D项错误。答案：B2.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO。某同学设计了如图所2示的装置，下列叙述错误的是()A．应先打开活塞，再从U形管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U形管左侧C．关闭活塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色解析：此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O，防止NO被氧化，A项正确；加入的稀硝酸2应充满U形管左侧，目的是排尽O，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O接触，B22项正确；稀硝酸与Cu反应，生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，C项错误；D.打开活塞，有O与NO反应，生成了红棕色的NO，气体变成红棕色，22D项正确。答案：C3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、NO－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO－、Cl－、K＋33C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－D．Cu2＋、NH＋、Br－、OH－44解析：B组中的Ag＋和Cl－；C组中的Ba2＋和SO2－；D组中的Cu2＋、NH＋与OH－都不能共存，44但不属氧化还原反应；A组中H＋、NO－、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存。3答案：A4．能正确表示下列反应离子方程式的是()-1-A．向Fe(NO)稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－===3Fe3＋＋NO↑＋2HO3232B．铜片与浓HNO：Cu＋NO－＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2HO332△C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋＋OH－=====NH·HO432△D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋＋OH－=====NH↑＋HO432△解析：B项Cu＋4H＋＋2NO－===Cu2＋＋2NO↑＋2HO；C项NH＋＋OH－=====NH↑＋HO；D项HCO－3224323△＋NH＋＋2OH－=====CO2－＋2HO＋NH↑。4323答案：A5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③解析：有关反应为①Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO33222②3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO△3322③2Cu＋O=====2CuO，CuO＋2HNO===Cu(NO)＋HO23322分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO)，则消耗相同质量的铜，但消耗32硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO最多，途径②次之，途径③消耗HNO33最少。通过比较可以得出，要生产Cu(NO)，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高32HNO的利用率。3答案：D-2-6.在如图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12mol·L－1的HNO，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应3后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是()①NO－②Fe3＋③H＋④NO⑤NO32A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤解析：12mol·L－1的HNO属于浓硝酸，其与金属铁反应时，首先生成NO、Fe(NO)和HO，32332故此①⑤一定存在，由于铁粉的量不确定，其他物质可能存在，也可能不存在。答案：B7．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO－的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中3c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1解析：由Cu与稀HNO反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO可知，当332NO－浓度下降0.2mol·L－1时，c(H＋)下降30.8mol·L－1。答案：D8．往浅绿色的Fe(NO)溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()32A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色解析：Fe(NO)溶液中含有Fe2＋、NO－，加入稀盐酸时