高二化学电子式书写复习及对应习题讲解、练习.pdf

⾼⼆化学电⼦式书写复习及对应习题讲解、练习学员编号：年级：⾼⼆课时数：2学员姓名：辅导科⽬：化学学科教师：授课类型T电⼦式C结构式T化学键授课⽇期及时段教学内容引导回顾知识点解题⽅法1.电⼦式书写1.熟悉元素周期表及原⼦结构2.结构式2.熟悉电⼦式书写3.离⼦化合物与供价化合物3.离⼦键和共价键4.化合物形成过程书写4.离⼦化合物与供价化合物同步讲解微粒电⼦式书写正确与否的判断⽅法⼀、根据化合物类型判断电⼦式是否正确。1．离⼦化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离⼦、阴离⼦所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。2．阴离⼦和复杂的阳离⼦要⽤中括号括起来。3．⾮⾦属原⼦周围要符合8电⼦稳定结构（H、B例外）。4．共价化合物要注意极性共价键的共⽤电⼦对要偏向呈负价的元素，⾮极性共价键共⽤电⼦对在中央，孤对电⼦不要忘。⼆、注意辨别“根”“基”的区别。5．“根”中的原⼦⼀般都符合8电⼦稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH4+。6．“基”中⾄少有⼀个原⼦是不符合8电⼦稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。三、注意微粒间的排列⽅式。7．离⼦化合物多离⼦微粒阴阳离⼦交替排列。8．共价化合物(有机物除外)多原⼦微粒正负价原⼦交替排列。9．注意：过氧离⼦和过氧原⼦团不能拆开。四、中学理科学⽣化学必会的电⼦式如下：1．原⼦的电⼦式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。2．离⼦的电⼦式：O2-、O22-、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。3．“基”的电⼦式：-CH3、-CH2CH3、-OH、-CHO、-COOH。4．“根”的电⼦式：OH-、ClO-、HCOO-、CH3COO-、NH4+。5．单质分⼦的电⼦式：H2、Cl2、N2、(CN)2。6．共价化合物的电⼦式：（1）氢化物：HCl、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H4。（2）氧化物：CO2、H2O2。（3）酸：HCOOH、CH3COOH、H2CO3、HClO、H3PO4、H2SO4。7．离⼦化合物的电⼦式：（1）氢化物：NaH、CaH2。（2）氧化物：Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3。（3）碱：NaOH、Ba(OH)2。（4）盐：NaOH、CaCl2、Na2S、NH4Cl、(NH4)2S、HCOONa、CH3COONa、NaClO、Ca(ClO)2。（5）类盐：CaC2、Mg3N2。电⼦式书写的常见错误及纠正措施“异性相吸、电荷交叉”让原（离）⼦快乐排队。“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电⼦式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）⼦与带负电荷的离（原）⼦交错排列。如次氯酸的分⼦式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原⼦的氧化性（或电负性）差异可知该分⼦中H、Cl带部分正电荷，O带部分负电荷，因此HClO的电⼦式应为：。对于离⼦化合物Mg3N2，先可判断出式中Mg为+2价，N为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电⼦式为。中国领先的个性化教育品牌这条规律⼏乎适⽤于所有的离⼦化合物，运⽤时要求⼤家⾸先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的⽐例构成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的⽐例构成。⽽对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很⼩的⾮⾦属原⼦形成的共价体有例外，例如HCN（其中C为+4价、N为-3价，电⼦式为）。⾼中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原⼦形成的共价微粒）的电⼦式基本都可以采⽤该规律来解决。⼀、在下表中按元素周期表的排列⽅式写出1~20号元素的电⼦式⼆、写出以下离⼦的电⼦式Na+Mg2+NH4+H3O+O2—F—S2—Cl—OH—O22—C22-H——OH三、写出以下共价型分⼦的电⼦式、结构式、空间构型物质电⼦式结构式空间构型物质电⼦式结构式空间构型H2直线型N2直线型F2直线型HCl直线型CH4正四⾯体C2H4平⾯型C2H2直线型NH3三⾓锥型H2OV型H2SV型HCNHOClMg2+NMg2+NMg2+3–3–CO2直线型H2O2HClOV型CCl4正四⾯体四、写出以下离⼦化合物的电⼦式Na2ONa2O2NaFNa2SNaClMgOMgF2MgCl2CaCl2NaOHCa(OH)2CaC2NaHNH4Cl五、⽤电⼦式表⽰下列物质中化学键的形成过程：KBr：_______________________________，?MgO：______________________________，?Na2S：______________________________，?CaCl2：_____________________________，?N2：________________________________，?NH3：_______________