(完整)高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习.pdf

高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习一、盖斯定律及其应用解题指导化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。例如：可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：1H（g）+O（g）=HO（g）；△H=－241.8kJ/mol22221HO（g）=HO（l）；△H=－44.0kJ/mol222根据盖斯定律，则△H=△H＋△H=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol12其数值与用量热计测得的数据相同。例1．（08年宁夏理综·13）已知H(g)、CH(g)和CHOH(1)的燃烧热分别是22425-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由CH(g)和HO(l)反应生成CHOH(l)24225的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1解析：由题意可知：CH(g)＋3O(g)2CO(g)＋2HO(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，24222CHOH(1)＋3O(g)2CO(g)＋3HO(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程25222式相减得：CH(g)＋HO(l)CHOH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。24225答案：A例2．（09年海南化学·12）33已知：FeO(s)＋C(s)=CO(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－122222C(s)＋O(g)=CO(g)△H=－393.5kJ·mol－1223则2Fe(s)＋O(g)=FeO(s)的△H是2223A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1333解析：2（2）=（1）就可得2Fe(s)+2O(g)=FeO(s)，则ΔΗ=2ΔΗ-ΔΗ-824.422321=kJ·mol-1。答案：A二、根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。解题指导反应热与热值不同，若比较反应热应包含符号，若比较热值，则是绝对值。例3、已知下列三个热化学方程式：①C(s)＋HO(g)====CO(g)＋H(g)；ΔH=＋131．5kJ·mol－122②1/2H(g)＋1/2Cl(g)====HCl(g)；ΔH=－92．3kJ·mol－122③H(g)＋1/2O(g)====HO(g)；ΔH=－241．8kJ·mol－1222则上述三个反应的反应热大小关系正确的是A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．①＞③＞②解析：比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小，不要受反应热的“＋”或“－”影响，反应热的“＋”与“－”只说明是吸热还是放热．答案：C。例4、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是①2H(g)＋O(g)====2HO(g)；ΔH=－a②2H(g)＋O(g)====2HO(l)；ΔH=－b222222③H(g)＋12O(g)====HO(g)；ΔH=－c222A．a＞b，b=2cB．a=b=cC．a＜b，c=1/2aD．无法比较解析：上述三个反应虽均表示H和O的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集22状态不同，三个反应的反应热各不相同．反应①和②分别表示2molH(g)燃烧生成2mol2HO(g)、HO(l)放出的热量，由于同温同压下，2molHO(g)转变为2molHO(l)时要放出热2222量，故a＜b．而反应③表示1molH(g)燃烧生成1molHO(g)放出的热量，其化学计量数恰22好是反应①的1/2，因而c=1/2a．答案：C三、利用键能计算反应热解题指导方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。例．（年海南化学）白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学508·8P4+5O2=P4O10键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是．（－－）—1（－－）—1A6a+5d4c12bkJ·molB4c+12b6a5dkJ·molC．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1解析：由图可以看出：