高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习.doc

高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习
一、盖斯定律及其应用
解题指导
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
例如：

可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1=－241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol
根据盖斯定律，则
△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol
其数值与用量热计测得的数据相同。
例1．（08年宁夏理综·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
解析：由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，
C2H5OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。
答案：A
例2．（09年海南化学·12）
已知：Fe2O2(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1
则2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
解析：（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。答案：A
二、根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
解题指导
反应热与热值不同，若比较反应热应包含符号，若比较热值，则是绝对值。
例3、已知下列三个热化学方程式：
①C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋131．5kJ·mol－1
②1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)====HCl(g)；ΔH=－92．3kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；ΔH=－241．8kJ·mol－1
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．①＞③＞②
解析：比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小，不要受反应热的“＋”或“－”
影响，反应热的“＋”与“－”只说明是吸热还是放热．答案：C。
例4、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是
①2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)；ΔH=－a②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－b
③H2(g)＋12O2(g)====H2O(g)；ΔH=－c
A．a＞b，b=2cB．a=b=cC．a＜b，c=1/2aD．无法比较
解析：上述三个反应虽均表示H2和O2的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集状态不同，三个反应的反应热各不相同．反应①和②分别表示2molH2(g)燃烧生成2molH2O(g)、H2O(l)放出的热量，由于同温同压下，2molH2O(g)转变为2molH2O(l)时要放出热
量，故a＜b．而反应③表示1molH2(g)燃烧生成1molH2O(g)放出的热量，其化学计量数恰好是反应①的1/2，因而c=1/2a．答案：C
三、利用键能计算反应热
解题指导
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。例5．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12