【优化指导】高考化学总复习 课时作业8 铁及其重要化合物 人教版.doc

7课时作业(八)铁及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题每小题5分共50分)1．下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．①B．③C．②③D．①③④2NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀再转化为Fe(OH)3。答案：D2．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌再加入过量盐酸溶液中大量减少的阳离子是()A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋解析：4种离子均能与OH－反应生成相应沉淀Al3＋与过量OH－反应生成AlOeq\o\al(－2)加热搅拌使空气中的O2进入溶液中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3再加过量盐酸生成Fe3＋Fe2＋大量减少而其他离子均能再恢复。答案：C3.如图装置中小试管内为红墨水具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降一段时间后导管内液面回升略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的阳极发生还原反应B．雨水酸性较强生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时碳极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小解析：由于pH＝4的雨水为酸性溶液Fe在其中发生析氢腐蚀产生H2压强变大则导管中液面下降。随着反应进行H＋消耗而使溶液酸性减弱则铁片又发生吸氧腐蚀由于O2不断消耗则具支试管中气体压强减小观察到导管中液面又上升。答案：C4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部5．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且SOeq\o\al(2－4)的物质的量浓度为6mol·L－1则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g解析：设阳离子浓度为x则根据电荷守恒：2x＋3x＋x＝6mol·L－1求得x＝1mol·L－1其中能与Fe反应的物质为H＋、Cu2＋、Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu所以溶解Fe的物质的量＝eq\f(1mol·L－1×0.1L2)＋1mol·L－1×0.1L＋eq\f(1mol·L－1×0.1L2)＝0.2molm(Fe)＝0.2mol×56g·mol－1＝11.2g。答案：B6．某溶液中含有较大量的四种离子在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化这四种离子可能是()A．Na＋、Ag＋、ClO－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、Br－、Cl－C．NHeq\o\al(＋4)、NOeq\o\al(－3)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－4)D．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－3)、OH－解析：A项Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；C项Fe2＋与NOeq\o\al(－3)(H＋)发生氧化还原反应；D项Ba2＋与SOeq\o\al(2－4)生成BaSO4沉淀H＋与OH－结合生成H2O。答案：B7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑反应结束后滤出固体物质滤液中的阳离子可能是()①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③8．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中反应一定时间后取出Cu片溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．3∶5C．3∶4D．4∶3解析：Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2假设溶液的体积为1L生成的n(Fe2＋)＝2a则消耗的n(Fe3＋)＝2a生成的n(Cu2＋)＝a因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.1mol－2a所以有关系式：(0.1mol－2a)∶2a＝2∶3得出a＝0.03mol。溶液中n(Cu2＋)＝0.03mol反应后溶液中n(Fe3＋)＝(0.1－2×0.03)mol＝0.04mol故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶4。答案：C9．下列离子方程式中正确的是()A．氧化亚铁和稀硝酸