高考化学(铁及其化合物提高练习题)压轴题训练及详细答案(1).pdf

高考化学(铁及其化合物提高练习题)压轴题训练及详细答案(1)一、高中化学铁及其化合物1．下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答：（1）X是，C是，F是。（2）写出A→D反应的化学方程式。（3）写出G→E反应的化学方程式。（4）写出C→E反应的化学方程式。【答案】（）或（）1NH4HCO3NH42CO3NH3NO2（）＋＝＋22CO22Na2O22Na2CO3O2（）＋稀＝＋＋33Cu8HNO3()3Cu(NO3)22NO↑4H2O（）＋44NH35O2="=4NO"+6H2O【解析】试题分析：（1）既能够与酸反应，又能够与碱反应，经过加热还可以分解的也只有碳酸氢氨了，或者碳酸氨了，A是碳酸氢氨与盐酸反应得到的物质，且A为气体，则A为二氧化碳，则D是二氧化碳与过氧化钠反应得到的物质，且D为气体，则D是氧气。C到E的化学反应是氨气与氧气在催化剂存在下的反应，生成一氧化氮与水。F是氧气与一氧化氮的反应，则为二氧化氮。（）如前所述，为二氧化碳，则反应式为：＋＝F2A2CO22Na2O2＋。（）是一氧化氮，是二氧化氮，是水，则为硝酸，则到的方2Na2CO3O2↑3EFBGGE程式是稀硝酸与铜反应的方程式。方程式为：＋稀＝＋＋3Cu8HNO3()3Cu(NO3)22NO↑。（）是氨气，是氧气，氨气与氧气在催化剂存在下的反应是：＋4H2O4CD4NH3。5O2="=4NO"+6H2O考点：着重是对铵盐的考查，考查学生分析推断能力。2．图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：（）固体的化学式是，上述框图中体现了的（填氧化性、还原性或漂白1C___SO2___“”“”“性”）。（2）写出A→B的化学方程式___。（3）写出D→E的离子方程式___。（）若通入的是足量的，请你设计实验方案检验溶液中的金属阳离子。4SO2“D”___高温【答案】还原性2+2-取少量溶液于试FeCl3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ba+SO4=BaSO4↓D管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体是铁锈的主要成分，则为，结合图中转化可知，与反应生成为，AAFe2O3ACOBFe与氯气反应生成为，与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液中2+、2-等，BCFeCl3CDFeSO4溶液与氯化钡反应生成白色沉淀为。DEBaSO4【详解】由上述分析可知，固体的化学式是：，上述框图中失去电子转化为硫酸根离(1)CFeCl3SO2子，作还原剂；的化学方程式为：高温；(2)A→BFe2O3+3CO2Fe+3CO2的离子方程式为：2+2−；(3)D→EBa+SO4=BaSO4↓若通入的是足量的，溶液中金属阳离子为2+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)SO2DFe溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。3．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_______（元素符号）。()反应Ⅱ中，乙与在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期2H2O表中的位置是_______；写出反应Ⅱ的化学方程式_______。(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_______（写出一种即可）。(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______（选填答案编号）a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b．金属阳离子都具有相同的电子排布式c．氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、Mg、Na第四周期Ⅷ族+高温+强是强碱，而（）是弱碱3Fe4H2OFe3O4H2NaOHFeOH3ab【解析】【分析】已知反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则丙为，丁为；反应中，甲在通常条件下和水H2HClI剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应Ⅱ中，乙与在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。H2O【详解】(1)由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元