备战高考化学(铁及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练.pdf

备战高考化学(铁及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练一、铁及其化合物1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。（2）反应②的离子反应方程式为___。（3）反应④的化学反应方程式为___。【答案】＋＋3+＋Fe(OH)3Fe2O36H=2Fe3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，，加热分解生成为，为，依据流程分析判断为，为Fe(OH)3ABFe2O3CH2ODFeCl3X，为溶液，据此分析。FeEFeCl2【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，，加热分解生成为，为，依据流程分析判断为，为Fe(OH)3ABFe2O3CH2ODFeCl3X，为溶液。FeEFeCl2（）依据推断可知为；1AFe(OH)3（）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为＋＋2Fe2O36H3+＋；=2Fe3H2O（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32．钾、钠、镁、铁均能与水发生置换的反应。H2（1）其中反应最剧烈的是____。（2）其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：①_________；②产物为氧化物而非氢氧化物。你对②和①的关联性作何解释？__________（3）证明②的氧化物含Fe3+必需的试剂是______。【答案】钾反应需在高温条件下进行铁的氢氧化物在高温条件下会分解稀硫酸（或稀盐酸）、KCNS试液【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性分析判断；(2)①根据铁与水的反应条件分析；②根据高温下铁的氢氧化物的稳定性分析解答；(3)需要将Fe的氧化物转化为溶于水的离子，再检验。【详解】金属的活泼性越强，与水反应越剧烈，活泼性：＞＞＞，所以与水发生置换(1)KNaMgFeH2反应最剧烈的是钾，故答案为：钾；(2)①铁与水蒸气的反应，需要在高温条件下反应才能发生，故答案为：反应需在高温条件下进行；②铁的氢氧化物不稳定受热易分解，所以高温下铁的氢氧化物会分解生成四氧化三铁，因此产物为氧化物而非氢氧化物，故答案为：铁的氢氧化物在高温条件下会分解；(3)四氧化三铁难溶于水，需要用HCl(或稀硫酸)溶解生成Fe3+，Fe3+遇到KCNS试液，溶于变红色，故答案为：稀硫酸(或稀盐酸)、KCNS试液。3．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、溶液、溶液、氯水、锌片。FeCl3FeCl2实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在溶液中滴入适溶液由浅绿色变为FeCl2①___Fe2+具有还原性量氯水棕黄色在溶液中加入锌FeCl2②Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性片在溶液中加入足溶液由棕黄色变为FeCl3③Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性量铁粉浅绿色在溶液中加入铜FeCl3④___Fe3+具有氧化性片实验结论：___。（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）___保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：___。（）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状（）沉淀，其原因4FeOH2为：___。（用化学方程式表示）【答案】试管2+-3+3+2+2+只有还原性，3+只有氧化Cl2+2Fe=2Cl+2FeCu+2Fe=2Fe+CuFeFe性，Fe2+既有氧化性，又有还原性取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉（）（）4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3【解析】【详解】(1)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管；①在溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，离子反应为2+-3+，元素(2)FeCl2Cl2+2Fe=2Cl+2FeFe的化合价升高，则Fe2+具有还原性；②中元素的化合价升高，则2+具有氧化性；FeCl2FeFe③中元素的化合价降低，则3+具有氧化性；FeCl3FeFe④在溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为FeCl33+2+2+，中元素的化合价降低，则3+具有氧化性，Cu+2Fe=2Fe+