高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案.pdf

高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：将转化为含氮化合物的过程称为固氮(1)N2①人工固氮，将，发生反应N2→NH3N2_________②自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下转化所需试剂及条件N2Ca(NO3)2(已略去)：N→NO→NO→HNOMCa(NO)写出NO→NO→HNO的化学方程式22332。23、。将转化为，列举三种不同类别的化合物____________________HNO3Ca(NO3)2．．．．．．M_______(写化学式)。(2)科学合理地保存、施用氮肥①需阴凉处保存，原因是写化学方程式。NH4HCO3__________()②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以为例写出发生反应的离子方程式NH4Cl________。过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之(3)NH3(NH4)2SO4一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：①X可能是______、_______。Y是___________。②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出则尿素中CO(NH2)2H2ONH3C元素化合价为__________。【答案】还原、、2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaOCa(OH)2CaCO3Δ＋－NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4+OH=NH3↑+H2OSO3H2SO3H2SO4+4【解析】【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。【详解】（）①，的化合价由变为了，则作氧化剂，发生还原反应；1N2→NH3N0-3N2②的化学方程式为：；的化学方程式为：NO→NO22NO+O2=2NO2NO2→HNO3；M，可以是、、；3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3Ca(NO3)2MCaOCa(OH)2CaCO3（）①需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程2NH4HCO3Δ式为：；NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O②该离子方程式为：+-；NH4+OH=NH3↑+H2O（）①根据图可知，为；在自然环境中，变为的途径有两种：3YH2SO4SO2H2SO4[O]HOHOOSOSO2HSO、SO2HSO2HSO，故X为SO或2324223243；H2SO3②尿素缓慢与发生非氧化还原反应释放出，说明尿素中呈价，由于CO(NH2)2H2ONH3N-3O呈-2价，H呈+1价，故可算得C呈+4价。2．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。转化为氨态氮硝化过程反硝化过程a.N2b.c.（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。②检验氨态氮肥中+的实验方案是。NH4________（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。【答案】取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓aN2+3H22NH3NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有+氧化3++2+↑+2+-NH40.066Fe+2NH4=6Fe+N2+8H10Fe+2NO3++3+↑12H=10Fe+N2+6H2O【解析】【分析】（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是+-；NH4+NO2=N2+2H2O（）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，3+把+氧化为氮气，2+把-还5FeNH4FeNO3原为氮气。【详解】（）转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；硝化过程是铵1a.N2b.根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a；（）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是；2N2+3