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高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更
好地保护环境，请回答下列问题：
将转化为含氮化合物的过程称为固氮
(1)N2
①人工固氮，将，发生反应
N2→NH3N2_________
②自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下转化所需试剂及条件
N2Ca(NO3)2(
已略去)：N→NO→NO→HNOMCa(NO)写出NO→NO→HNO的化学方程式
22332。23
、。将转化为，列举三种不同类别的化合物
____________________HNO3Ca(NO3)2．．．．．．
M_______(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
①需阴凉处保存，原因是写化学方程式。
NH4HCO3__________()
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以为例写出发生反应的离子方程式
NH4Cl
________。
过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之
(3)NH3(NH4)2SO4
一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：

①X可能是______、_______。Y是___________。
②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出则尿素中
CO(NH2)2H2ONH3C
元素化合价为__________。
【答案】还原、、
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaOCa(OH)2CaCO3
Δ
＋－
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4+OH=NH3↑+H2OSO3H2SO3H2SO4+4

【解析】
【分析】
本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。
【详解】
（）①，的化合价由变为了，则作氧化剂，发生还原反应；
1N2→NH3N0-3N2
②的化学方程式为：；的化学方程式为：
NO→NO22NO+O2=2NO2NO2→HNO3
；M，可以是、、；
3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3Ca(NO3)2MCaOCa(OH)2CaCO3
（）①需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程
2NH4HCO3
Δ
式为：；
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
②该离子方程式为：+-；
NH4+OH=NH3↑+H2O
（）①根据图可知，为；在自然环境中，变为的途径有两种：
3YH2SO4SO2H2SO4

[O]HOHOO
SOSO2HSO、SO2HSO2HSO，故X为SO或
2324223243
；
H2SO3
②尿素缓慢与发生非氧化还原反应释放出，说明尿素中呈价，由于
CO(NH2)2H2ONH3N-3
O呈-2价，H呈+1价，故可算得C呈+4价。

2．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中
的部分转化如下图所示。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
转化为氨态氮硝化过程反硝化过程
a.N2b.c.
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。

②检验氨态氮肥中+的实验方案是。
NH4________
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02
mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式
分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。

【答案】取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓
aN2+3H22NH3NaOH

溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明

氮肥中含有+氧化3++2+↑+2+-
NH40.066Fe+2NH4=6Fe+N2+8H10Fe+2NO3+
+3+↑
12H=10Fe+N2+6H2O
【解析】
【分析】
（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；
（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；
（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应

方程式是+-；
NH4+NO2=N2+2H2O
（）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，3+把+氧化为氮气，2+把-还
5FeNH4FeNO3
原为氮气。
【详解】
（）转化为氨