盐类水解 沉淀溶解平衡.doc

【专题七】盐类的水解和沉淀溶解平衡
[考纲要求]
1、了解盐类水解的原理；了解影响盐类水解程度的主要因素。2、了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3、了解难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数。
知识点一：盐类的水解
例1、在常温下，纯水中存在以下的电离平衡：H2OH++OH—，如果要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，则应加入的物质是().
A、NaHSO4B、KAl(SO4)2C、NaHCO3D、NaClO
【归纳总结】.盐类水解的实质
(1)概念：水溶液中盐的与水电离出的结合生成的反应。
(2)实质：水解反应了水的电离平衡；了水的电离。
(3)条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有（有弱才水解）。
(4)特征：水解属可逆反应，其逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。
例2、(07全国7）常温下，已知0.1mol/L的NaHCO3溶液，其pH值最接近（）
A．5.6 B．7.0C．8.4 D．13.0
例3.（09泰安统考）常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的（）
A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY
变式训练：(07山东10)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH值最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
【归纳总结】规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性

例4、写出下列物质的水解方程式(离子方程式）;
Na2CO3溶液显碱性的原因：______________________________________________________.
NH4Cl溶液显酸性的原因：______________________________________________________.
泡沫灭火器原理：____________________________________________.
总结：书写水解方程式时应注意的问题。

变式训练：(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO+H+
20080828
C．CO+H2OHCO+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+
例5、（09福建卷10）一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是（）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小
变式训练：(09天津)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()
A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
总结：影响盐类水解的因素。
a、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈。
b试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等，不能存放在的试剂瓶中。
c.明矾能够用来净水的原理（用离子方程式表示）______________
例6、(2009·理综重庆卷，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
例7、（07上海）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿环境下生锈
C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味
知识点二：沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡的基本特征及影响因素
例8、（双选）在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
2、溶度积的应用
a.溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。
b.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
c.离子积Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）nQc＞Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
Qc＝Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱