课件-全国-2016_（广东地区）2016中考化学 第六部分 专题训练 专题五 化学工艺流程题复习课件 新人教版.ppt

专题五化学工艺流程题化学工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。这类题目的实质是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。要点1化学工艺流程题型的结构、解题方法和思路1．化工流程图题型的结构:题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。2．解题方法和思路:要点2几个常见的工业流程1.海水资源的开发和利用。2.金属冶炼和金属回收。3.石灰石工业。4.污水处理工业。5.金属回收工业。6.物质制备工业。典例分析【例】(2012梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图6-5-1所示。(1)Ca(OH)2溶液的pH7(填“＞”“＝”或“＜”)。步骤①反应的化学方程式为：。(2)步骤③操作a的名称是。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。思路点拨粗盐提纯是经常考查的内容，其中主要涉及化学方程式的书写、杂质的除去、过滤操作等内容。（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2↓。（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠，化学方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl；Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH。答案(1)＞Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2↓(2)过滤NaOH(3)CaCl2考题再现（2014广东）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图6-5-2所示。（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图6-5-3所示的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，因为Na2SO4的溶解度。2.（2015广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组的同学欲利用其制取胆矾，他们设计了如图6-5-4所示的两种制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4,请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+2CuSO4+，操作②的实验步骤为：、降温结晶。3.（2015揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图6-5-5所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作①的名称是。（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）。（3）写出加入Zn后发生反应的化学方程式：（写出其中之一即可）。4.（2015汕尾）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图6-5-6（部分生成物已略）：（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为，步骤②反应的化学方程式为。（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：你认为最佳途径是（填序号），理由是。5.（2015佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，图6-5-7是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。（3）加适量氨水的目的是。（4）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反