课件-全国-2019_2019年九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱课件 （新版）新人教版.pptx

第十单元酸和碱知识点一酸碱指示剂例1许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液,用酸性溶液、碱性溶液和水逐一检验,现象记录如下表。(3)与实验中常用的指示剂石蕊溶液的变色原理相似的是汁液。(填植物的名称)(4)小明用此牵牛花汁液检测附近化肥厂排放的废液的酸碱性,溶液呈红色,该废液显性。1.常见酸的物理性质和主要用途2.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。(2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去),生成黑色的炭。(3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。3.浓硫酸的稀释4.酸的化学性质因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子——H+,所以酸具有一些相似的化学性质。酸的化学性质 特别提醒(1)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸溶液一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。(2)铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2和FeSO4,溶液为浅绿色;而氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl3和Fe2(SO4)3,溶液为黄色。例2(2018江苏昆山一模)下列有关酸的性质说法正确的是 ()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,两者的溶质质量分数都变大C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化解析A项,浓硫酸不具有挥发性,在瓶口不会出现白雾;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,在瓶口有白雾出现。B项,由于浓盐酸易挥发,则敞口放置一段时间,溶液中的溶质减少,溶剂不变,溶质的质量分数减小;而浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间,溶质不变,溶剂增多,溶质的质量分数减小。C项,稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应,都可用于除铁锈。D项,浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化;浓硫酸具有脱水性,可以使纸张炭化。知识点三常见的碱2.干燥剂和干燥器的选择(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的气体反应。图10-1-23.碱的化学性质因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子——OH-,所以碱具有一些相似的化学性质。碱的化学性质 方法归纳二氧化碳气体的检验和除杂检验二氧化碳常用澄清石灰水,现象是石灰水变浑浊;除去混合气体中的二氧化碳时,最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同温度下,相同质量的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳。例3已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量12%~15%,提高使用寿命2~3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列有关氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ()A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红C.能使紫色石蕊溶液变蓝D.能与氧化铜反应解析氢氧化钠、氢氧化锂能与二氧化碳反应,A说法正确;氢氧化钠、氢氧化锂能使无色酚酞溶液变红,B说法正确;氢氧化钠、氢氧化锂能使紫色石蕊溶液变蓝,C说法正确;氧化铜是金属氧化物,能与酸发生反应,不能与碱反应,D说法不正确。知识点四溶液的导电性2.溶液能够导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。酸、碱溶于水,在水分子作用下,解离出自由移动的带(正或负)电的(阳或阴)离子(如图10-1-4所示),因此酸、碱的水溶液都能导电,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。例4看图回答问题: 图10-1-5(1)A中的H2SO4换成HCl,则能得到的离子是和。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液中都含有相同的,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,试分析原因,举一例说明两者化学性质的相似性。题型一酸的通性解析(1)实验①、②的反应中金属氧化物是相同的,酸是不同的,所以实验①、②能体现出酸的化学性质是能跟金属氧化物反应;由于酸是过量的,铁锈完全反应后,铁继续与酸反应,所以也体现了酸能与活泼金属反应的化学性质。(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。(3)实验③、④中盐酸和方解石、云白石反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可得出方解石和云白石成分中含有碳酸盐(或碳酸钙)。题型二氢氧化钠与二氧化碳反应的探究(1)王强认为上述实验是可行的,其共同原理是。(2)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是;要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是