高考化学 氮及其化合物推断题综合试题含详细答案.pdf

高考化学氮及其化合物推断题综合试题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。（）常温下向含.溶质的稀盐酸中缓慢通入.（溶液体积变化忽略不205mol05molNH3计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的+：。NH4___________【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大(-)＞(+)＞(+)＞(-)cClcNH4cHcOH几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有+NH4【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：(+)+(+)=(−)+(−)，因为(+)＞(−)，所以(+)＜(−)，故离cHcNH4cOHcClcHcOHcNH4cCl子浓度大小关系为：(−)＞(+)＞(+)＞(−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导cClcNH4cHcOH电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有+。NH4【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。2．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：（）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的，水解液中的将还原为1NONH3NO无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。（）浆液可协同脱硫，在反应中－被还原为2－。2KMnO4/CaCO3MnO4MnO4①脱硫的离子方程式为。KMnO4(SO2)___②加入的作用是。CaCO3___③浆液中与最合适的物质的量之比为。KMnO4/CaCO3KMnO4CaCO3___（）利用酸性复合吸收剂可同时对、进行氧化得到硝酸和硫酸而除3NaClO2/H2O2NOSO2去。在温度一定时，、溶液对脱硫脱硝的影响如图所示：n(H2O2)/n(NaClO2)pH图和图中可知脱硫脱硝最佳条件是。图中的去除率随的增大而增大，而ab___bSO2pHNO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。【答案】2:3＋－＋2－＋2－＋＋消耗脱硫过程中的氢离SO22MnO42H2O===SO42MnO44H子，有利于平衡正向移动1:1：=:1，pH值在5.5—6.0可能NO的还n(H2O2)n(NaClO2)6原性减弱或则可能是、的氧化性减弱NaClO2H2O2【解析】【分析】⑴根据氧化还原反应得出氧化剂和还原剂的比例关系。⑵根据氧化还原反应原理写离子方程式，生成的氢离子和碳酸钙反应，消耗氢离子，利于平衡正向移动，根据比例关系得出高锰酸钾和碳酸钙的比例。⑶根据图像信息得出脱硫脱硝最佳条件，用氧化还原反应的强弱随pH变化的影响分析减弱的原因。【详解】⑴水解液中的将还原为无害的物质氮气，根据氧化还原反应原理，氨气化合价升NH3NO高3个价态，为还原剂，NO化合价降低2个价态，为氧化剂，根据升降守恒配平原理，因此氨气前配2，NO前面配系数3，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，故答案为：2:3。⑵脱硫反应生成锰酸根和硫酸根，离子方程式为＋－＋①KMnO4(SO2)SO22MnO42H2O===2－＋2－＋＋，故答案为：＋－＋2－＋2－＋＋。SO42MnO44HSO22MnO42H2O===SO42MnO44H反应过程中生成了硫酸，加入的作用是消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正②CaCO3向移动，故答案为：消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动。反应生成氢离子，氢离子消耗碳酸钙，因此浆液中③2molKMnO44mol4mol2molCaCO3与最合适的物质的量之比为，故答案为。KMnO4CaCO31:11:1⑶根据图中的转化率和去除率关系，可知脱硫脱硝最佳条件是：，n(H2O2)n(NaClO2)=6:1值在