高考化学复习氮及其化合物专项推断题综合练含详细答案.doc

高考化学复习氮及其化合物专项推断题综合练含详细答案

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。
（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。
（5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。

【答案】碱石灰D白烟)F)c
【解析】
【详解】
（1）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B装置中的干燥剂是碱石灰；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为D；
（3）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；
（4）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为F；
（5）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。

2．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮
①人工固氮，将N2→NH3，N2发生_________反应
②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
①NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：

①X可能是______、_______。Y是___________。
②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为__________。
【答案】还原2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4＋+OH－=NH3↑+H2OSO3H2SO3H2SO4+4
【解析】
【分析】
本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。
【详解】
（1）①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；
②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
（2）①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
②该离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；
（3）①根据图可知，Y为H2SO4；在自然环境中，SO2变为H2SO4的途径有两种：、，故X为SO3或H2SO3；
②尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3，说明尿素中N呈-3价，由于O呈-2价，H呈+1价，故可算得C呈+4价。

3．亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
②取样品，加________溶液(填试剂