2020-2021备战中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含详细答案.pdf

一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（）完全反应后生成的质量；1CO2_______（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO232210644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=11g×100%≈96.4%答：（）完全反应后生成的质量为；（）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为1CO24.4g296.4%．2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2322106731174411g-xz14.6%12.1g-xy1067311744===11g-xz14.6%12.1g-xy解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g12.1g反应后所得溶液中溶质质量分数为：100%≈21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。．现有和的固体混合物，东东同学为了分析混合物中和的含量，设计3FeFe2O3FeFe2O3了如下实验方案：（注意：是与两种物质的总质量）100gFeFe2O3（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（）根据第组数据，与，反应产生。1①COFe2O3CO2g（）混合物中的质量为多少2Fe2O3?（3）第②组数据W是g。【答案】（1）66（2）80（3）76【解析】试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2O3------3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进行计算。4．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl溶液的质量关系曲线如下图所示。请22根据题意回答问题：（1）当滴加了111gCaCl溶液时，生成沉淀的总质量为g。2（2）当滴加CaCl溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学2式）。（3）样品中NaCO的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl溶232液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（1）10；（2）NaCl、CaCl；（3）96.4%；12.1g2【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为xNaCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl2323111100111g×10%x111/100=（111g×10%）/xx=10g（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；（3）解：111g10%的CaCl溶液中含CaCl的质量是：111g×10%=11.1g22设参加反应的碳酸钠的质