物化总复习题及答案.pdf

。第1章热力学基本原理(热力学第一定律)QQQQ1、300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为p，恒容反应热效应为v，则p－v=（）J。A.-2494B.2494C.0D.无法判定2、体系的状态改变了，其内能值（）A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关3、1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，po下的水蒸汽，（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为（）A.W>WQ>QB.W<WQ>QC.W=WQ=QD.W>WQ<Q12121212121212124、下述哪一种说法正确？（）因为ΔHp=Qp，所以：A.恒压过程中,焓不再是状态函数B.恒压过程中,体系与环境无功的交换C.恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功D.恒压过程中,ΔU不一定为零5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T升至T,吸热Q,则此过程的焓ΔH为：12A.ΔH=QB.ΔH=0C.ΔH=ΔU+Δ(pV)D.ΔH等于别的值6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（）:TTT000JTA.JTpB.pC.JTpD.不考虑μ的值HHHJ-T7、下述哪一种说法正确?A.理想气体的焦耳-汤姆孙系数不一定为零B.非理想气体的焦耳-汤姆孙系数一定不为零C使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数为零的p,T值只有一组8、1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压；三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是:A.W1>W2>W3B.W2>W1>W3C.W3>W2>W1D.W3>W1>W29、下列说法中哪一个正确？A.水的生成热即是氢气的燃烧热B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C.水的生成热即是氧气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热10、在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00dm3，所做功的绝对值为（）A、0.418JB、0.0418JC、70.3JD、7.11J11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：A.(Q+W)=0；B.(Q+W)>0；C.(Q+W)<0；D.不能确定12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容C与摩尔定容热容C之间的关系为：p,mV,mA、C<C；B.C>C；C.C=C；D.难以比较。p,mV,mp,mV,mp,mV,m13、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（）A、W=0B、Q=0C、△U=0D、△H=014、在PØ下，C（石墨）+O（g）——>CO（g）的反应热为ΔH，对于下列几种说法，哪种不正确？22rm-可编辑修改-。A.ΔH是CO的标准生成热，B.ΔH是石墨的燃烧热，C.ΔH=ΔU，D.ΔH>ΔUrm2rmrmrmrmrm15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：A、PΔV；B、PV-PV；C、PΔV-VΔP；D、没有确定计算式221116、以下叙述中不正确的是（）A体系的同一状态具有相同的体积B体系的不同状态可具有相同的体积C状态改变，体系的所有状态函数都改变D体系的某一状态函数改变，其状态一定改变17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。A．温度TB．内能UC．焓HD．热量Q18、对于吸热的化学反应2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp和Q的关系正确的是（）。VA．Q=Qp>0B．Q=Qp<0C．Q>QpD．Q<QpVVVV19、已知气相CHCHOH﹑HO和CO的生成热分别为H﹑H和H，化学反应CHCHOH+3O=2CO+3HO的反应热为322212332222A．H+HB．3H+2HC．HD．H12H323H133H22H13H1H2。（）某化学反应在298K时反应热为36.12kJ，C=16.7JּmolּK，且不随温度变化，1000K时H为、20P11A．48.01kJB．36.12kJC．24.40kJD．15.28kJ(热力学第二定律)1理想气体绝热向真空膨胀，则：A.ΔS=0，W=0B.ΔH=0，ΔU=0C.ΔG=0，ΔH=0D.ΔU=0，ΔG=02.方程dlnPH适用于以下哪个过程?mdTRT2A.HO(s)=HO(l)B.HO(s)=HO(g)C.NHCl=NH(g)+HCl(g)D.NHCl(s)溶于水形成溶液22224(s)343.反应FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的H为正,S