化学反应热及焓变.pdf

--化学反应热与焓变1．(2010·XXXX3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO)的污染。已知：x①CH(g)＋4NO(g)===4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g)；4222ΔH＝－574kJ·mol－1②CH(g)＋4NO(g)===2N(g)＋CO(g)＋2HO(g)；4222ΔH＝－1160kJ·mol－1下列正确的选项是()A．CH(g)＋2NO(g)===N(g)＋CO(g)＋2HO(l)；42222ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH催化还原NO为N的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2mol4x2C．若0.2molCH还原NO至N，在上述条件下放出的热量为173.4kJ422D．若用标准状况下4.48LCH还原NO至N，整个过程中转移的电子总数为3.2mol4222．已知下列热化学方程式：FeO(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g)；232ΔH＝－24.8kJ/mol121FeO(s)＋CO(g)===FeO(s)＋CO(g)；23333432ΔH＝－15.73kJ/molFeO(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO(g)；342ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO气体时对应的ΔH约为()2A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol3．下列反应中，其反应放热的是()①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制CH③铝热反应24-.可修编.--④由氯酸钾制O2A．①②B．②③C．①③D．①④334．已知：FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋2Fe(s)ΔH＝－234.14kJ·mol－123222C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1223则2Fe(s)＋O(g)===FeO(s)的ΔH是()2223A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－15．将VmL1.00mol·L－1HCl溶液和VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶12液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V＋V＝1250mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是()A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系-.可修编.--D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量7．水煤气(主要成分：CO、H)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。2已知：①C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)；22ΔH＝＋131.3kJ·mol－11②C(s)＋O(g)===CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1221③CO(g)＋O(g)===CO(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－12221④H(g)＋O(g)===HO(g)；ΔH＝－241.8kJ·mol－122221⑤H(g)＋O(g)===HO(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－12222(1)将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：在合在塔中，若有4.4kgCO与足量H恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出22合成塔中发生反应的热化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO的体积分数，他查得CaCO、BaCO的溶度积(K)233sp分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小亮应该选用的试剂是________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________。8．(1)负离子发生