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突破化学反应热与焓变问题
【复习目标】
考纲展示高考预测1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
3.了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念。
4.了解热化学方程式的含义，了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。化学反应中的热量变化既可以与化学键的变化联系，又可以与焓变联系，其中利用盖斯定律进行计算一直是高考命题的侧重点，复习时应重视这类题目的解法。
【知识要点】
1．放热反应：反应释放能量，ΔH___0；
_______具有的总能量大于_______的总能量的反应；
_______具有的总键能大于_______的总键能的反应。
2．吸热反应：反应吸收能量，ΔH___0；
_______具有的总能量小于_______的总能量的反应；
_______具有的总键能小于_______的总键能的反应。
3.(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。
该反应通常用催化剂，加催化剂会使图中B点升高还是降低？________。
(2)图中ΔH＝________。
4.计算：ΔH＝________________（总能量表示）
＝________________（键能表示）
5.与自发反应的关系：
一般认为：ΔH<0的方向是自发反应，ΔS<0的方向是自发反应。
实际需综合考虑：ΔH<0，ΔS<0的反应，_________自发反应；
ΔH>，ΔS<0（或ΔH<0，ΔS>0）______自发反应；
ΔH>，ΔS>0反应，_________自发反应。
（填“一定是”“一定不是”“可能是”）

【典型例题】
【例1(2009·上海单科，19)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)ΔH=－Q1kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)ΔH=－Q2kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是()
A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

【变式训练1】
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2869kJ/mol
下列说法正确的是()
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

【例2】
(2010·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列正确的选项是()
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2mol
C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

【变式训练2】
如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：
(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_______________________________。
(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式为_______________________________。

【课堂检测】
1.白磷与