水溶液中的离子平衡——水的电离与溶液的酸碱性.pdf

水溶液中的离子平衡——难溶电解质的溶解平衡知识点一沉淀溶解平衡及其影响因素1．沉淀溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。2．沉淀溶解平衡的建立v>v，固体溶解溶解溶解沉淀固体溶质溶液中的溶质v＝v，溶解平衡沉淀溶解沉淀v<v，析出晶体溶解沉淀3．沉淀溶解平衡的特点4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO逆向增大减小不变3通入HCl逆向减小增大不变通入HS正向减小增大不变2【即时巩固】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变(×)(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡(×)(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(×)(4)碳酸钙在水中的溶解度比在氯化钙溶液中的溶解度大(√)(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(×)(6)根据AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，CHCOOHCHCOO－＋H＋，可以判断331欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！AgCl、CHCOOH均为弱电解质(×)3(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀HSO代替HO来洗涤BaSO沉淀(√)24242．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析：选B沉淀溶解平衡的实质是v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是动态平衡，B错。溶解过程吸热，C对。加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D对。3．在一定温度下，当Mg(OH)固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)(s)22Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()2A．加MgSOB．加HCl溶液4C．加NaOHD．加水解析：选D加MgSO会使该溶解平衡左移，Mg(OH)固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl42溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)22固体增多，c(Mg2＋)变小。知识点二溶度积(K)sp1．溶度积和离子积以AB(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：mn溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KQspcK(AB)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中Q(AB)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的表达式spmncmn的浓度都是平衡浓度浓度是任意浓度判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q>K：溶液过饱和，有沉淀析出应用csp②Q＝K：溶液饱和，处于平衡状态csp③Q<K：溶液未饱和，无沉淀析出csp2．K的影响因素sp(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因2欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但K不变。sp②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，K增大。sp③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K不变。sp【即时巩固】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)K(AB)小于K(CD)，则AB的溶解度小于CD的溶解度(×)sp2sp2(2)向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO溶液，出现黄色沉淀，3说明K(AgCl)>K(AgI)(√)spsp(3)常温下，向BaCO的饱和溶液中加入NaCO固体，BaCO的K减小(×)3233sp(4)溶度积常数K只受温度影响，温度升高，K增大(×)spsp(5)常温下，向Mg(OH)饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)的K不变(√)22sp2．(2019·孝义模拟)25℃，向100mL0.09mol·L－1BaCl溶液中加入100mL0.1mol·L2－1HSO溶液生成BaSO沉淀。已知：K(BaSO)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都244sp4忽略不计，则生成沉