水溶液中的离子平衡弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性学案.docx

第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离（第一、二课时）
一、回顾： ⒈电解质：____________________________________
非电解质：________________________________
⒉下列物质Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、 NaCl溶液、H2O、酒精属于 ⑴电解质_____________________________
⑵非电解质____________________________
⑶既不是电解质，也不是非电解质_______________
⒊写出下列物质的电离方程式：
NaCl：__________________ NaOH：____________________
H2SO4：________________________NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________
注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。
二、电解质有强弱之分：
（观察试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较），比较的前提是相同温度、相同浓度。
填表：
1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH是否完全电离C（H+）溶液的pH变化C（Cl-）、C（CHCOO--）变化

总结：
强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习1：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，Na2O，H2O_______________________是强电解质，_____________________是弱电解质。
写出弱电解质的电离方程式：

练习2：沉淀是强电解质还是弱电解质？举例说明。

例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
二、弱电解质的电离过程是可逆的
1.阅读P41：①用时间---速率图象陈述弱电解质电离平衡的形成过程并陈述其特点：

②比较电离平衡与化学平衡的异同_____________________________

2.总结电离平衡定义：
特别注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
H2CO3：
H3PO4：
H2S：
Fe（OH）3：________________________
3.弱电解质电离平衡的移动
（1）弱电解质的电离平衡移动符合原理
（2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因：______________________________________
外因：（分别举例说明） ①温度：； ②浓度：；
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：___
④加入能反应的物质：
讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定）
⒉尝试画出用水稀释冰醋酸时c(H+)随加水量的变化曲线。

例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：
改变条件平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入冰醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
弱电解质的电离练习题
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1 B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
2.用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）
C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量
3.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入
A.Cu2＋ B.COC.H2O D.HCl
4.在NH3·H2ONH4+＋OH－的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固体C.加水 D.升温
5.在稀氨水中存在平衡：NH3