化学反应速率和化学平衡--复习学案.pdf

-第2章化学反响速率和化学平衡--复习学案【知识体系】专题1：化学反响速率和化学平衡的有关计算1．此类化学计算都遵循以下共同的步骤：(1)写出有关反响的化学方程式；(2)找出或设定“三个量〞(起始量、转化量、*时刻量)；(3)根据条件列方程或代入表达式进展计算。例如：反响mA＋nBpC起始浓度/mol·L－1abcn*p*转化浓度/mol·L－1*mmn*p*时刻浓度－1－－＋*/mol·La*bmcm2．计算中注意以下量关系：(1)对反响物：c(起始)－c(转化)＝c(*时刻)(2)对生应物：c(起始)＋c(转化)＝c(*时刻)c(转化)(3)转化率＝×100%c(起始)例1(2021·高考卷)在10L恒容密闭容器中充入*(g)和Y(g)，发生反响*(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验温度平衡时物质的量起始物质的量/mol/mol.z-编号(℃)n(*)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b以下说确的是()A．实验①中，假设5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间，用N表示的平均反响速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反响的平衡常数K＝2.0C．实验③中，到达平衡时，*的转化率为60%D．实验④中，到达平衡时，b>0.060【变式训练】1．工业上制备H的一种重要方法是：CO(g)＋HO(g)22CO(g)＋H(g)ΔH＝QkJ·mol－1。该反响的平衡常数K与温度的关系22如下列图。假设在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反响，并测得容器各物质的浓度(mol·L－1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g)HO(g)CO(g)H(g)22200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623cccc12344cccc1234：850℃时该反响的化学平衡常数K＝1.0。请答复以下问题：(1)根据以下表达可以判断该反响已到达化学平衡状态的是__________。A．单位时间CO(g)减少的浓度等于生成CO2(g)的浓度B．反响容器的压强不发生变化C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q__________0(填“>〞、“＝〞或“<〞)。(3)假设在850℃时向反响容器中充入H2O(g)，K值__________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)，工业上在反响容器入过量H2O(g)的作用是__________。(4)上表中c2为__________，CO(g)的转化率为__________________。专题2化学反响速率和化学平衡图像1．速率—时间图像(v－t图像)这类图像定性地提醒了v(正)、v(逆)随时间而变化的规律，表达了平衡的“逆、动、等、定、变〞的根本特征，以及平衡移动的方向等。对于化学反响mA(g)＋nB(g)≒pC(g)＋qD(g)温馨提示：只改变反响物或生成物的浓度时，v－t曲线与原平衡线相连接；而温度、压强、催化剂的改变，其v－t曲线与原平衡线是不连续的。2．物质的量浓度与时间图像此类图像能说明各平衡体系组分(或*一成分)在反响过程中的变化.z-情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质浓度变化的在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。由这类图像可判断化学方程式。由此可知：2C≒2A＋3B。3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图像对于化学反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例分析：由(1)可知，T温度先到达平衡，故T>T，升温C%增加，ΔH>0。112由(2)可知，T温度先到达平衡，故T<T，升温C%减少，ΔH<0。212由(3)可知，p先达平衡，p>p，加压，C%增加，m＋n>p＋112q。由(4)可知，p先达平衡，p<p，加压，C%减小，m＋n<p＋q。212另外，还有：由(5)可知，p1>p2，m＋n＝p＋q或使用了催化剂。由(6)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q，由(B)、(C)两线可知，T1<T2，ΔH<0。在上述含量—时间曲线中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。温馨提示：在此类图像中，转化率或百分含量改变是平衡移动的标志。假设含量或转化率未变，则平衡未移动。对于化学反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)由(7)可知，加压，C%减少，m＋n<p；由(A)线可知，升温，C%增加，ΔH>0。由(8)可知，升温，C%减少，ΔH<0；由(A)线可知，加压，C%增加，m＋n>p。由(9)可知：m＋n＝p，ΔH>0。温馨提示：解决平衡图像问题的根本思路：“先拐先平，数值