化学反应速率和化学平衡精品复习学案.doc

化学反应速率和化学平衡知识要点复习学案
一、化学反应速率
1.意义：2.表示法：
3.表达式：
例1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是
A．①③B.①④C.②③D.③④

练习反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.002mol·L－1·s－1
二、影响化学反应速率的条件
(1)有效碰撞:
(2)活化分子:
例2、对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（）。
A．缩少体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He使压强增大D．减少压强使体积增大

练习、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

三、化学平衡的建立
例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
练习
反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温
四、化学平衡常数
例4、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）
A．50B．0.02C．100D．无法确定
练习、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

五.化学平衡的移动
(一)
例5、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（）
A．等于P％B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断
练习
1在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）
A．1．6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
2、两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
⑴达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)，SO2的转化率：a(A)a(B)
⑵起始时两容器中的反应速率：v(A)v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)v(B)
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2