2020┄2021届高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word版 含答案.pdf

山东省临沂市2021年高三第二次模拟考试理科综合化学试题7．下表中对应关系正确的是8．下列说法正确的是A．18gH18O含有l0N个质子2AB．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2C．0.1mol·L-1NaAlO溶液中可以大量存在：HCO-、NH+、SO2-、Fe3+2344D．在FeSO溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明k（CuS）远小于K4spsp（FeS）9．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．互为同分异构体B．均能与Na反应且产物相同C．均可发生取代反应和加成反应D．分子中共平面的碳原子数相同10．下列实验设计或操作正确的是11．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键Ｂ．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物D．R元素含氧酸的酸性一定强于W12．某混合溶液中含有NaI、NaBr、NaSO三种溶质，其物质的量均为lmol,向混合溶24液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、NaSO24C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为11.2L（标准状况），反应的离子方程式为：2I-+Cl=I+2C1-2213．25℃时，HSO及其钠盐的溶液中，HSO、HSO-、SO2-的物质的量分数（α）随232333溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO-3B．当溶液恰好呈中性时：c（Na）>c（SO2-）+c（HSO-）33cHSOC．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，3的值增大cSO23D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO-）减小329．（17分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO制取C的太阳能工艺如右图所示。2nFeO①若“重整系统”发生的反应中=6，则FeO的化学式为______________。nCOxy2②“热分解系统”中每分解lmolFeO，转移电子的物质的量为________。xy（2）工业上用CO和H反应合成二甲醚。已知：22①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列化能变说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。a．逆反应速率先增大后减小b．H的转化率增大2c．反应物的体积百分含量减小nCOd．容器中的2值小变nH2②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如右图所2示。T温度下，将6molCO和12molH充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状122态，则0～5min内的平均反应速率vCHOCH=______；K、K、K三者之间的大小33ABC关系为______________。（3）常温下，用氨水吸收CO可得到NHHCO溶液，在NHHCO溶液中，c24343（NH+）___c（HCO-）（填“>”、“<”或“=”）；反应NH++HCO-4343+HONH·HO+HCO的平衡常数K=____。（已知常温下NH·HO的电离平衡常数2322332K=2×10-5mol·L-1，HCO的电离平衡常数K=4×10-7mol·L-1，K=4×2021┄b23122022mol·L-1）30．（18分）I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn22（OH）。该电池中，负极材料是______，正极反应式为_______。2Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。请回答下列问题：（1）．MnZnFeO中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。x1-x24（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO溶液进行吸收而实现的。在4恒温下不同pH时，KMnO溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。4①写出pH=2时KMnO溶液吸收汞蒸气的离子方程式___________。4②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO；溶液的4氧化性增强外，还可能是___________。（4）用惰性电极电解KMnO溶液制备KMnO的装置如右图所示。244①a应接直流电源的____________（填“正”或“负”）极。②已知25℃，两