2019-2020年高三第二次模拟考试理科综合化学试题含答案.doc

山东省临沂市2015届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
7．下表中对应关系正确的是

8．下列说法正确的是
A．18gH218O含有l0NA个质子
B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
C．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)
9．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．互为同分异构体
B．均能与Na反应且产物相同
C．均可发生取代反应和加成反应
D．分子中共平面的碳原子数相同
10．下列实验设计或操作正确的是
11．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物
D．R元素含氧酸的酸性一定强于W
12．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为lmol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是
A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为11.2L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-
13．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
B．当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，SKIPIF1<0的值增大
D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小
29．(17分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
①若“重整系统”发生的反应中SKIPIF1<0=6，则FexOy的化学式为______________。
②“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中的SKIPIF1<0值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。
T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率SKIPIF1<0=______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2OSKIPIF1<0NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)
30．(18分)I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。该电池中，负极材料是______，正极反应式为_______。
Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)．MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。
(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。

①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式___________。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是__________