课件-全国-2016_（广东地区）2016中考化学 第二十章 物质的分离与提纯复习课件 新人教版.ppt

第二十章物质的分离与提纯首页首页1.（2015福建）下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．液面不要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁2.下列各组物质，只用结晶法就可分离的是（）A．酒精和水B．KNO3和NaClC．MnO2和KClD．CaCO3和河沙3.（2015永州）今年，我市化学实验操作考查，小松同学抽到“蒸发8mL食盐水至结晶”的考题，该实验不需要使用的仪器是（）A.试管B.蒸发皿C.酒精灯D.量筒4.（2015广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤5.（2015宁波）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A.粗盐称量B.粗盐溶解C.浊液过滤D.蒸发结晶一、物质分离和提纯的原则1.不能“玉石俱焚”指所选试剂只与杂质反应，而不能与有用物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3，就不能用稀盐酸，因盐酸和Na2CO3、NaOH都可反应，而要用Ca(OH)2溶液，就能达到只除去Na2CO3，保留NaOH的目的。2.不能“前门驱虎，后门进狼”指在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3，如不能用BaCl2，因BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，会引入新杂质NaCl。故要用Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH。二、物质分离和提纯的一般思路所用试剂要与杂质能反应，最好还要生成有用物质。如NaOH中混有杂质Na2CO3，应用Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，生成了有用物质NaOH，CaCO3沉淀可过滤掉。三、物质分离和提纯的方法1.物理方法(1)过滤法：一般适用于不溶固体和液体或可溶固体和不溶固体之间的分离或提纯，如分离NaCl和CaCO3的混合物。(2)结晶法：一般适用于可溶固体和液体或多种可溶性固体之间的分离或提纯。结晶方法通常有三种：①蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响不大的物质，如要从氯化钠溶液中分离出氯化钠，就可用蒸发结晶。②降温结晶（冷却热饱和溶液），适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质。③升温结晶，适用于溶解度随温度升高而减小的物质，如从石灰水分离出氢氧化钙，就可用升温结晶。(3)蒸馏法：蒸馏是利用液、液混合物中各成分的沸点不同，将其中的各种成分分离的操作。如酒精和水的混合物要分离，就可采用蒸馏操作。(4)吸附法：利用某些物质具有吸附性（如活性炭），吸附掉一些可溶性杂质、异味和色素等。2.化学方法(1)化气法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。如KCl(K2CO3)，可加入适量的盐酸，将K2CO3转化为CO2而除去，K2CO3+2HC==2KCl+H2O+CO2↑。(2)化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去（在通常情况下，水不算杂质）。如NaCl(NaOH),NaOH+HCl==NaCl+H2O。(3)沉淀法：向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤除掉沉淀。如NaNO3(NaCl)，可加入适量的AgNO3溶液，再过滤掉沉淀，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。(4)加热（高温）法：加热（高温）混合物使杂质分解（或变成气体）而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3高温CaO+CO2↑。(5)溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质。如Cu(CuO)，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。(6)置换法：向混合物中加入一种试剂，利用该试剂与杂质发生置换反应，而将杂质除去。如FeSO4(CuSO4)，CuSO4+Fe==FeSO4+Cu。(7)吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去。①水蒸气，可用浓硫酸来吸收。②酸性气体(CO2、SO2、HCl等)，可用碱溶液（NaOH溶液）吸收。③碱性气体(NH3等)，可用酸溶液（硫酸溶液）吸收。3.归纳小结常见的混合物类型及分离与提纯方法见下表。首页【例1】选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：(1)铜粉（锌粉）；（2）二氧化碳（一氧化碳）；(3)盐酸（硫酸）；（4）硝酸亚铁（硝酸银）；方法规律：除杂方法的几个优化原则：