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第二章补充习题及答案普通化学概念、习题与解答化学反应基本原理——判断题1、指定单质的fGm、fHm、Sm皆为零。(错：指定单质S不为零，)θmθθθ(错：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小)10、反应活化能越大，反应速率也越大。(错：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小)11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反2、ΔrSm>0的反应都能自发进行。(错：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发)3、rGm<0的反应必能自发进行。(错：该条件只能判断对应温度标准状态4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的ΔrSm>0(错：主要看气体分子数)5、CaCO3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。(对：)6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。(错：影响自发性因素还有混乱度)7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。(对：)8、化学反应的熵变与温度有关，但随温度变化不明显。(对：温度变化没有引起状态变化的前提下)9、对于可逆反应C()+H2O(g)=CO(g)+H2(g),rHm0,升高温度使正增大，逆减小，故平衡向右移动。应。(错：例如H2（g）+I2(g)=2HI的反应就不是基元反应)12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。(错：非基元反应必须以试验为依据)13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。(对)14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。(错：速率常数与浓度无关)15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。(对)二、选择题1热力学函数的定义与性质1-1下列各热力学函数中，哪一个为零：（B）(A)fGm(I2,g.298K)(B)fHm(Br2,l.298K)概念、习题与解答(C)Sm(H2,g.298K)(D)fGm(O3,g.298K)(E)fHm(CO2,g.298K)(C)对孤立体系而言，rSm>0的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。2．反应自发性与化学平衡1-2若下列反应都在298K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：(C)(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)1-3如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(C)(A)Q=0；W=0；U=0；H=0(B)Q0；W0；U=0；H=Q(C)U=0；H=0；G=0；S=0(D)QW；U=QW；H=01-4已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1=4.0102，则同温下反应1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2为：（B）(A)(4.0102)1(B)2.0101(C)4.0102(D)(4.0102)1/21-5上述两个反应的rGm(1)与rGm(2)的关系是（答D）(A)rGm(1)=rGm(2)(B)rGm(1)=[rGm(2)]2(C)1rGm(1)=2)(D)(1)=2rGm(2rGmrGm(2)1-6下列关于熵的叙述中，正确的是：（答：C）(A)298K时，纯物质的Sm=0(B)一切单质的Sm=02-1某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则（B）(A)H>0,S<0(B)H>0,S>0(C)H<0,S>0(D)H<0,S<02-2在定温定压条件下，某反应的kJmol1rGm(298K)10。下列说法正确的是(D)(A)该反应的rHm(298K)0，Srm(298K)0(B)该反应一定不能自发进行(C)该反应在非标准条件下，一定不能自发进行（D）298K,标准条件下，该反应一定不能自发进行2-3已知反应H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的（总）压力、温度不变，则：(A)平衡向左移动(B)平衡向右移动(C)平衡保持不变(D)无法预测（B：相当于增大体积产生的后果）2-4298K,对于反应2AB(g)=A2(g)+B2(g),保持温度不变增大容器的体积，降低总压力时，反应物的转化率概念、习题与解答(A)增大(B)减少(C)不变(D)无法预测（C：因反应前后气体分子系数相同，总压对平衡无影响）2-5已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K、反应商Q和rGm的关系是：（答：D）(A)Q=K，rGm=0(B)Q>K，rGm>0(C)Q<K，rGm<0(D)Q<K，rGm>02-6已知反应H